Bästa svaret
Ett Lewis-punktdiagram för en atom består av atomsymbolen för atomen omgiven av prickar som representerar de atomerna valenselektroner. Kols atomsymbol är C och den har fyra valenselektroner så diagrammet ser ut:
Svar
En dubbelbindning uppfyller faktiskt inte oktetten. i trippelbindningsbilden finns det en negativ laddning på kolet och en positiv på syret. också i trippelbindningsbilden är ett syre som har tre bindningar och ett ensamt par (vilket betyder att det äger 5 elektroner, men har 8 i sin oktett). kolet har tre bindningar och ett ensamt par också, vilket innebär att det också äger 5 och har 8. alla små atomer vill ha 8, men kol vill äga 4 och syre vill äga 6, alltså laddningarna. i dubbelbindningsbilden är syret nöjd med 2 bindningar och 2 ensamma par som ger det 6 att äga och totalt 8, men kolet har nu bara 2 bindningar och 1 ensamt par, vilket gör att det äger 4 men bara har 6, så det är oktett är kort. båda dessa strukturer är tekniskt ”korrekta” eftersom kolmonoxidens verklighet är någonstans mellan de två, men vi kan inte effektivt representera detta i Lewis-punktstrukturer, så vi ritar dessa resonansstrukturer. den vanligaste ritade strukturen är dock den tredubbla bindningsbilden. detta är inte den enda föreningen som verkar obekväm av Lewis-strukturer (se svavelsyra, fosforsyra), men det beror på att Lewis-strukturer är en förenklad bild av verkligheten. 95\% av tiden är de dock mycket bra för att lösa kemiska problem .