Bästa svaret
Tja, jag vill åberopa laddningsseparation i det här fallet … Vi fick kol, Z = 6 och syre, Z = 8 … Det finns alltså 14 elektroner … Fyra av dem utgör formellt 1s ^ {2} SET på varje atom, som vi inte tänker vara involverade i bindning …
Och så för kolmonoxiden MOLECULE, vi distribuerar 10 elektroner, dvs 5 elektronpar …
Och därmed ^ {-}: C≡O: ^ {+} … .5 elektronpar fördelade efter behov (den alternativa beteckningen är: C = \ stackrel {..} O :). De flesta oorganiska kemister skulle använda den tidigare representationen, med tanke på att när kolmonoxid binder som en ligand till övergångsmetallcentra (och det har en ganska omfattande koordineringskemi!), Binder det ROUTINELT genom kolet, INTE syre … CO-bindningslängden på 1,128 × 10 ^ {- 10} • m överensstämmer också med en trippelbindning …
Svar
Ritning CO Lewis-struktur
Det finns 5 steg som du behöver följa när du ritar Lewis-strukturen av CO (kolmonoxid).
Steg 1: Räkna först alla valenselektronerna i CO.
I CO har kol fyra valenselektroner. Syret har 6 valenselektroner.
Lägg till alla, och vi har totalt 10 elektroner för CO (kolmonoxidmolekyl).
Steg 2: Nu måste vi identifiera centen den centrala atomen är den typen av atom som alla andra atomer kommer att bindas till. Centralatomen är vanligtvis det element som har lägre elektronegativitet eller det finns bara en av.
I fallet med CO är C den centrala atomen eftersom den har lägre elektronegativitet än syre. Skriv alltid den centrala atomen i mitten.
Steg 3: Rita enkelbindning till den centrala atomen.
Mer … .