Bästa svaret
Fråga: – ”Vad är meningen med psi i tryck?”
definition av en psi (pund per kvadrattum) är en kraft av en (1) pundkraft som utövas vinkelrätt mot ett område på en (1) kvadrattum. Observera att samma tryckvärde blir från 1/2 (0,5) pund på ett område av 0,5 kvadrat tum eller någon sådan kombination. Trycket kan vidare vara psig, psia eller psid, för ovan (eller under) atmosfärstryck, absolut (inga negativa enheter) respektive differentiering (jämfört med ett annat tryck). Den metriska tryckenheten, pascal, med 1 pund-kraft / kvadrat tum = 6 894,7573 pascal. En pascal (Pa) definieras i S.I. enheter som ett newton per kvadratmeter, en relativt liten enhet.
Svar
Psi? Vilken typ av enhet är det för att göra fysik? 🙂
Hur som helst, för ett praktiskt svar om genomförbarhet, kolla de andra svararna, här är ett fysikarsvar.
Detta är fasdiagrammet för vatten. Det ger den form vatten antar, vid jämvikt, som en funktion av tryck och temperatur. 1 atm = 14,6 psi:
Som du ser tenderar vatten att vara en gas vid lågt tryck och när du stiger trycket förvandlas till ett fast ämne (under 0,098 ° C) eller en vätska. Eller åtminstone är detta sant under 374,4 ° C och 217,7 atm (cirka 3200 psi), den ökända kritiska punkten.
Människor är ofta förvirrade över vad denna kritiska punkt betyder. Sanningen är att det är ganska ospektakulärt. Dessa mörka linjer är fasförändringar: linjer där du har diskontinuiteter i vattnets fysiska egenskaper (flytande vatten förvandlas till is eller kokar i ånga). Den kritiska punkten är där en sådan fasförändringsgräns försvinner i tunn luft: det finns inte längre någon skillnad mellan vad som är under och över. Så efter det är det bara ingen skillnad mellan ånga och flytande vatten.
Om du trycker på ånga över 374,4 ° C och 3200 psi, händer absolut inget anmärkningsvärt: det blir bara varmare och mer under tryck . Det finns ett fall för att fortsätta att kalla det ”ånga” eller ”superkritisk ånga”, men du kan göra ett lika bra fall som kallar det en vätska, skillnaden finns inte längre. Genom att gå igenom denna zon kan du förvandla ett glas vatten till ånga utan att någonsin observera en fasförändring (kokning). Så det är bättre att bara kalla en superkritisk vätska, eftersom varken vätska eller gas verkar ganska lämplig.
Vad händer med ”superkritisk ånga” vid högt tryck? Känner du att jag leker med ord? Tja, vatten är en ganska stabil molekyl, så det verkar som om det kan ta ganska mycket slag, och jag är inte specialist. Vid hög temperatur börjar det spricka i syre och väte, men denna reaktion hämmas av tryck, så det borde inte hända om du trycker på vatten under en viss temperatur. Jag har sett någonstans att vattendissociation i H + och HO- är mer uttalad under tryck, så med största sannolikhet börjar vi (vid sinnesböjande, opraktiska tryckmängder) att ha något mer och mer dissocierat, hela vägen till den punkt där det beskrivs mer adekvat som plasma än som ånga. Men vi går in i mycket exotiskt territorium där.
Pressar det ännu mer och du strippar förmodligen alla de värdelösa elektronerna och börjar smälta atomkärnan, men det finns bara mer praktiska sätt att göra en kärnbomb: -).
Jag hoppas att det här svaret också var av intresse för dig.
PS : första versionen skrevs i ganska bråttom och var full av skamliga stavfel, så jag tog mig tid att redigera det. Inte för att jag garanterar att vi är ute i skogen ännu i denna synvinkel: Jag är fruktansvärd i stavning och engelska är inte mitt modersmål, alla ursäkter.