Bästa svaret
Kväve är ett icke-metalliskt. Således har många oxidationstal från +5 i kvävepentoxid till minus 3 i kaliumnitrid. Eftersom det är grupp V eller XV betyder det att det har 5 elektroner i dess yttre skal så att de kan förlora upp till 5 elektroner eller få upp till 3.
Leta upp de sex kväveoxiderna från dintrogenmonoxid upp till kvävepentoxid. Det har också kvävedioxid och dinitrigen tetroxid har båda kväve med plus 4 oxidationsnummer! Två olika kväveoxidföreningar med samma oxidationsnummer men olika strukturer!
Lärde du dig inte detta år 11 eller 12? Eller om i Östasien, år 9
Svar
I cyanogen, dvs N≡C-C≡N? Jag gör det till C (+ III) och N (-III) … som alltid när vi tilldelar ett oxidationstillstånd bryter vi formellt bindningarna, med de två elektronerna som utgör bindningen tilldelad det mer elektronegativa elementet.
När vi gör detta för acetylen får vi H (+ I) och C (-I); när vi gör detta för cyanogen, desto mer elektronegativ kväveatom är tänkt för att få elektronerna att ge N (-III) … Vi noterar att hela konceptet oxidationstillstånd är en formalism, men det är en mycket användbar formalism som vi kan använda oxidationsnummer för att balansera redoxekvationer systematiskt och rutinmässigt …
Vi kan tänka oss att cyanogen oxideras för att ge koldioxid och kvävedioxid … vi får …
N≡CC≡N (g ) + 4O\_ {2} (g) → 2CO\_ {2} (g) + 2NO\_ {2} (g)