Bästa svaret
Till att börja med – ingenting har en pH-nivå.
Men du kan beräkna pH i en lösning som innehåller H + -joner, sådana lösningar är HCl, NaOH, CH3COOH etc, etc.
Men bensin innehåller inga H + -joner
Därför är det inte möjligt att mäta eller beräkna bensinens pH.
Svar
pH defies som -log ([H +]), där [H +] är koncentrationen av H + -joner i mol / L.
Vatten dissocieras automatiskt till H + och OH-.
Jämviktsekvationen är:
H\_2O <-> H ++ OH-så att vi kan skriva jämviktsuttrycket för detta som: K\_eq = [H +] * [OH-] Vid 25 ° C, K\_eq = 1 x 10-14. Om H + och OH- är lika, vilket skulle vara fallet vid neutralt pH, skulle båda ha koncentrationer av 1 x 10-7 och detta skulle motsvara ett pH på 7, så att ”där det talet kommer ifrån. Med tanke på en koncentration av OH- som 1 molar, skulle vi få en H + -koncentration på 1 x 10- 14 och ett resulterande pH av 14. Det motsatta kan göras med en H + -koncentration på 1 molar för att visa att pH i detta fall skulle vara 0. Kan du ha en H + -koncentration som är större än 1 molär? Japp. Du skulle i så fall få ett negativt pH, vilket är helt bra. Samma sak med ett pH som är högre än 14. Dessa situationer kräver en mycket kraftfull syra eller bas, men det är lätt att komma på med en koncentrerad stark syra- eller baslösning.
Det finns ett litet fusk ovan – pH är verkligen inte den negativa loggen för H + -koncentrationen, utan snarare H + -jon aktivitet . Detta är komplicerat och svårt att mäta experimentellt, men är faktiskt viktigt när man talar om mycket koncentrerade syra- eller baslösningar. I dessa fall är det faktiska pH inte väldigt exakt eller användbart, men det är mer användbart att rapportera koncentrationen av själva syran (joniserad eller nej) eftersom du sällan bryr dig om pH i koncentrerad syra eftersom du vill veta vad pH kommer att vara när du späd ut det. I de flesta fall fungerar pH bra.
En konstig konstighet om vattnets dissociationskonstant – som alla jämviktskonstanter ändras det med temperaturen. Det betyder att om du ändrar temperaturen ändrar du pH-skalan och vilket antal som motsvarar ”neutralt” pH. Vid höga temperaturer är ett neutralt pH faktiskt närmare 6 än 7.