Bästa svaret
Enligt FDA sjunker ananasjuice till 3,5 på pH-skalan , mitt i mellan mest sura och neutrala, eller måttligt sura. Däremot varierar den färska frukten från 3,5 till 5,2 pH, vilket gör ananas potentiellt mindre sur än dess juice. Konserverad ananas motsvarar pH i ananasjuice vid 3,5.
Ph-färgen motsvarar röd-orange till orange
Svar
I princip bör ingenting förändras. En 1 M styrka buffert är stark och rent vatten har ingen buffrande kapacitet, även om ideala ekvationer ger rent vatten ett pH på 7,0 (dvs. du lägger till mer vatten då du lägger till ett ämne med högre pH).
I verkligheten börjar pH faktiskt öka (mer grundläggande). Det beror på att du spädar ut jonstyrkan (0,5 M) så att saltscreening av propionat reduceras och solvatisering ökas, vilket gör att protonering kan ske mer. Din fråga är faktiskt ett smidigt esoteriskt fysikalisk-kemiskt fenomen, ibland känt som pH-paradoxen. Vi måste komma ihåg att människor mäter pH med antingen elektroder eller indikatorfärger. Både elektroden och färgämnena är i sig känsliga (och mäter) konceptet som kallas aktivitet , inte koncentration .
Till exempel, gör en HCl-vattenkombination vid pH 2 … dvs beräkna hur mycket lager du behöver för att koncentrationen ska vara lika med pH 2. Tillsätt sedan saltvatten. PH-värdet minskar snarare än att öka när du späd ut det med saltvattnet. Det beror på att den effektiva koncentrationen (aktiviteten) av joner i lösningen förändras när det elektrostatiska trycket i lösningen förändras. Din propano-buffert är laddad och diskbänken (propanioat) och källan (H +) måste möta varandra. kommer både siktladdning och effektivt förskjutning av buffertjonernas pKa, vilket kommer att resultera i en skillnad som detekteras av en elektrod eller färgämne (kom ihåg att färgämnen också är joniserbara föreningar och själva känsliga för aktivitetsförändringar).