Bästa svaret
Kaliumhydroxid är en stark bas, den löser sig lätt i vatten, ger mycket värme och bildar en starkt alkalisk , kaustisk lösning (se syror och baser). Det kallas vanligtvis kaustisk kaliumchlorid. PH-värdet för utspädd kaliumhydroxid är 12
Svar
Eftersom du inte har angett om det finns vatten eller inte, och om det är, hur mycket, kan du inte lösa problemet. Men för övningens skull, låt oss säga att din fråga faktiskt bara är reaktionen mellan svavelsyra (H2SO4) och natriumhydroxid (NaOH) och se vad som händer.
För det andra kommer denna reaktion att vara mycket exoterm och svår att kontrollera. Men återigen för övningens skull …
Så reaktionen är
H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2H2O
Molekylvikten H2SO4 är cirka 98 g / mol, NaOH är cirka 40 g / mol. Så vi har
mol NaOH = 20/40 = 0,5 mol NaOH mol H2SO4 = 20/98 = 0,20 mol H2SO4
Ekvationen säger att vi behöver 2 mol NaOH för varje mol H2SO4 så det finns tillräckligt med NaOH närvarande för att konsumera hela H2SO4 med 0,1 mol kvar av NaOH. Reaktionen kommer också att producera lika mycket natriumsulfat (Na2SO4) och dubbelt så mycket vatten, som det var H2SO4, så vi producerar också 0,4 mol H2O och Na2SO4. Nyckeln, här, är mängden NaOH och vatten. Det kommer att finnas 0,1 mol NaOH. Mängden vatten, givet en molekylvikt av 18 och en densitet av cirka 1, kommer att vara
volym vatten = (0,4 mol vatten * 18 g / mol) / (1 g / ml) = 7,2 ml
Na2SO4 är neutral och påverkar inte pH. NaOH är en stark bas och kommer att påverka pH. Koncentrationen av NaOH kommer att vara
0,1 mol NaOH / 0,0072 L = 13,89 M
Nu är lösligheten av NaOH i vatten 111 g / 100 ml eller 1110 g i 1 L. Detta översätts till en 27,75 M-lösning så att allt NaOH är lösligt.
Med användning av förhållandet
pH = 14 – pOH = 14 – (-log [OH-]) = 14 + log 13,89 = 14. + 1,14 = 15,14
Nu är det enda problemet att pH-området i allmänhet anses vara 01–14. Frågan om hur du kan ha ett pH på 15,14 måste sedan lösas. För att faktiskt beräkna pH i mycket höga syror eller baskoncentrationer krävs att du känner till aktivitetskoefficienterna (a) eftersom det finns en skillnad mellan koncentrationen av en art och dess aktivitet (hur den faktiskt beter sig). Jag har blygsamma syra / baskoncentrationer, a är nära 1 så att koncentrationen och aktiviteten är lika. Vid höga koncentrationer av syra / bas blir a dock mindre än 1 och minskar effektivt koncentrationen och därmed effekten av pH.
Slutsatsen kommer du att ha en mycket basisk lösning av natriumhydroxid och natriumsulfat.