Bästa svaret
Bensen har formeln C6H6 och består av tre C = C dubbelbindningar med elektronerna lokaliserade mellan de två kolatomerna enligt Kekule-struktur. Detta är en teoretisk struktur och det finns två sätt på vilka dubbelbindningarna kan ordnas; molekylen kan antingen vara 1,3,5-cyklohexatrien eller 2,4,6-cyklohexatrien. resonansstruktur är en hybrid av dessa teoretiska resonansstrukturer och är ansvarig för en vinst i stabilitet kallas resonansstabiliseringsenergi. Värdet av detta är +143 KJ mol-1 och betyder att den totala hydrogeneringsentalpi av bensen är mer endoterm än för en teoretisk molekyl av cyklohexatrien. Denna förstärkning i stabilitet inträffar när de sex p-elektronerna i kolatomerna avlägsnas över och under ringen och bildar en kontinuerlig pi-bindning i motsats till att lokaliseras mellan två kol atomer. Att sprida laddningen jämnare på detta sätt gör att molekylen blir mer stabil och på en lägre energinivå eftersom mer energi krävs för att bryta C = C-dubbelbindningarna.
Svar
I kemi är resonans ett sätt att beskriva avlokaliserade elektroner inom vissa molekyler eller polyatomiska joner där bindningen inte kan uttryckas av en enda Lewis-struktur. En molekyl eller jon uttrycks i möjliga bindningsstrukturer som kallas resonansstrukturer eller kanoniska strukturer.
Varje bidragande struktur kan representeras av en Lewis-struktur, med endast ett heltal kovalenta bindningar mellan varje par av atomer inom struktur.
Bidragande strukturer skiljer sig endast i positionerna för elektroner, inte i positionen som kärnor.
Elektronavlokalisering sänker ämnets potentiella energi och gör det således mer stabilt än någon av de bidragande strukturerna. Skillnaden mellan den potentiella energin i den faktiska strukturen och den hos den bidragande strukturen med den lägsta potentiella energin kallas resonansenergi eller avlokaliseringsenergi.