Bästa svaret
Sekundär bindning är en annan term för intermolekylära krafter. https://www.princeton.edu/~maelabs/mae324/02/secondary.htm
Dessa är krafterna mellan molekyler, snarare än de joniska, kovalenta och metalliska som hittas som håller sammansatta strukturer internt.
Dessa krafter är https://en.wikipedia.org/wiki/Intermolecular\_force
- Jon till dipol och jon till inducerade dipolkrafter
- Vätebindning (som ett speciellt fall av permanent dipol till permanent dipolkrafter)
- Van der Vaals krafter enligt följande :
- Keesom-krafter av permanent dipol till permanent dipol.
- Debye-krafter där det finns attraktion mellan molekyler med en permanent dipol
- London-dispersionskrafter där inducerad dipol till inducerade dipolinteraktioner inträffar.
Svar
Det är en ganska knepig fråga att svar: i båda finns delning av elektroner, vilket också är den enkla definitionen av en kovalent bindning!
I n ett typiskt kovalent bindningspar av delade elektroner bildar en ny bindningsbana som är centrerad kring två kärnor. I det enklaste av kovalenta bindningar, sigma-bindningen, finns det ett mönster av elektrontäthet som kan göra det möjligt för oss att säga att det finns en elektrostatisk attraktion från de två kärnorna till den delade elektrondensiteten, men jag tror att det är lite av en fiktion . Den kovalenta bindningsbanan ska vara stabil när den måste ha en lägre mer stabil energi än de obundna atomerna. Detta gäller också för pi-obligationer som är de andra obligationerna i dubbelbindningar; deras regioner med elektrontäthet är utanför, över och under kärnorna (eller den ena sidan och den andra om du vill titta på det på det sättet).
I metallbindning delokaliseras elektrondensiteten och sprids över hela metallens kristallstruktur. Jag tror inte att jag har sett en omloppsbehandling av delokaliseringen vid metallbindning, men i metallstrukturen kommer metallatomer att ha antingen 6 eller 8 närmaste grannar, beroende på strukturen, så du kan tänka dig sigma-bindningarna, som involverar par av Atomer växlar ständigt mellan dessa närmaste grannar så att bindningsorbitalerna inte kan lokaliseras mellan några speciella par. Detta skulle hända ganska lätt eftersom de yttre elektronerna av metallatomer lockas relativt svagt till sina kärnor. Elektronerna i detta avlokaliserade system byter från atom till atom vilket leder till hög elektrisk (och termisk) ledningsförmåga. Traditionellt sägs att dessa avlokaliserade elektroner upptar ett ledningsband vars energinivå överlappar atomens energinivåer hos yttre elektroner. [Jag har gjort mitt bästa för denna förklaring, men jag tycker att det är något partiellt]
En ytterligare komplikation är att delokalisering också kan ske i kovalenta bindningar. Detta är när det finns en alternerande sekvens av pi-bindningar (den andra bindningen i en dubbelbindning). Detta kan också leda till elektrisk ledningsförmåga och ett sådant system är i huvudsak vad som händer i grafit- och fullerenanorör, vilket kan vara grunden för framtidens elektronik.
Varje kol har 3 sigma-bindningar, kolens fjärde yttre skalelektron bidrar till det avlokaliserade pi-bindningssystemet.