Bästa svaret
Som Tony Shi säger i sitt svar, kommer det att ha ett värde nära den sura änden av skalan , ungefär eller till och med under 1. Det är en mycket stark syra.
Svar
pH är defied som -log ([H +]), där [H +] är koncentrationen av H + -joner i mol / L.
Vatten dissocieras automatiskt till H + och OH-.
Jämviktsekvationen är:
H\_2O <-> H ++ OH-så vi kan skriva jämviktsuttrycket för detta som: K\_eq = [H +] * [OH-] Vid 25 ° C, K\_eq = 1 x 10 -14.Om H + och OH- är lika, vilket skulle vara fallet vid neutralt pH, skulle båda ha koncentrationer på 1 x 10-7 och detta skulle motsvara ett pH på 7, så att det är där antalet kommer från. Givet en koncentration av OH- som 1 molär, då skulle vi få en H + -koncentration av 1 x 10-14 och ett resulterande pH av 14. Det omvända kan göras med en H + -koncentration av 1 molar för att visa att pH skulle vara 0 i så fall. kan du ha en H + koncentration större än 1 molär? Japp. Du skulle i så fall få ett negativt pH, vilket är helt bra. Samma sak med ett pH som är högre än 14. Dessa situationer kräver en mycket kraftfull syra eller bas, men det är lätt att komma på med en koncentrerad stark syra- eller baslösning.
Det finns ett litet fusk ovan – pH är inte riktigt den negativa loggen för H + -koncentrationen, utan snarare H + -jon aktivitet . Detta är komplicerat och svårt att mäta experimentellt, men är faktiskt viktigt när man talar om mycket koncentrerade syra- eller baslösningar. I dessa fall är det faktiska pH inte väldigt exakt eller användbart, men det är mer användbart att rapportera koncentrationen av själva syran (joniserad eller nej) eftersom du sällan bryr dig om pH i koncentrerad syra eftersom du vill veta vad pH kommer att vara när du späd ut det. I de flesta fall fungerar pH bra.
En konstig konstighet om vattnets dissociationskonstant – som alla jämviktskonstanter ändras det med temperaturen. Det betyder att om du ändrar temperaturen ändrar du pH-skalan och vilket antal som motsvarar ”neutralt” pH. Vid höga temperaturer är ett neutralt pH faktiskt närmare 6 än 7.