Bästa svaret
I NH 3 , det finns 4 elektronpar (3 bindningspar & 1 ensamstående par) i det yttre skalet av N. Avstötningen mellan det ensamma paret och ett bindningspar av elektroner överstiger alltid det för två bindningspar. Således reduceras bindningsvinklarna från 109,27 ”till 107,48”.
Med tanke på att PH 3 kan förväntas vara liknande. Men , bindningspar av elektroner är mycket längre bort från den centrala atomen på grund av dess större storlek än de är i NH3. Således orsakar det ensamma paret ännu större distorsion i PH3. Så bindningsvinkeln minskar till 91,18 ”
Således är bindningsvinkeln för PH3-molekylen mindre än den i NH3-molekylen.
Hoppas att det hjälper.
Svar
Nåväl först och främst har din fråga något fel.
Jag vet inte vad du ville fråga eftersom NF3-bindningsvinkeln är mindre än PF3.
Så, det finns två möjligheter jag tror att du vill fråga dvs
- Varför är bindningsvinkeln för NH3 större än PH3?
- Varför är bindningsvinkeln för PF3 större än NF3?
Så jag svarar på båda fråga så att din fråga rensas.
Nu, angående den första frågan, dvs. NH3 har större bindningsvinkel än PH3,
Tänk på föreningarna PH3 och NH3,
Här är N mer elektronisk än P och H. Således dras elektronerna mot den centrala atomen mer än i PH3, och de bundna elektronparen är mycket m malm närmare vid NH3 än PH3. Och vi vet att avstötning av ensambindningspar kommer att vara mer än avstötning av bondpar. Således i NH3 är bindningsparen mycket närmare de ensamma elektronerna, och därmed kommer det att bli mer snedvridning som leder till större bindningsvinkel.
Nu är den andra frågan om större bindningsvinkel för PF3 än NF3.
Strukturerna för PF3 OCH NF3 är liknar PH3 och NH3 respektive endast väteatomerna ersätts med fluoratomer. Som vi vet att melin är det mest elektronegativa elementet kommer de bundna elektronerna att dras mer mot Flourine i båda föreningarna PF3 OCH NF3. I båda fallen kommer sålunda bindningsparrens avstötningar att vara mer och det kommer att dominera i båda fallen.
Men,
I PF3 kommer det att finnas ett fall av bakbindning (på grund av till ofylld orbital) och därmed kommer det att skapa mer steriskt hinder och därmed mer bindningsvinkeln. I NF3 kommer ingen backbonding att finnas på grund av frånvaro av ledig omlopp.
Således kommer bindningsvinkeln för PF3 att vara större än NF3.
Hoppas det hjälper.