Bästa svaret
** Mest Autentiskt svar **
När en katjon har en pseudo-inert konfiguration (dvs. fallet med övergångselement) får vi d-orbitaler fyllda med 10 e-. Eftersom d-orbitaler har dålig avskärmning ökar Zeff, vilket ökar polariseringsförmågan hos de katjongrenrör !! !!
Exempel : Smältpunkten för KCl är högre än för AgCl även om kristallradierna för Ag + och K + -joner är nästan samma. Förklara.
Lösning : När smältpunkterna för två föreningar jämförs antas den som har den lägre smältpunkten ha en mindre grad av jonisk karaktär. I detta fall är båda klorider, så anjonen förblir densamma. Den avgörande faktorn måste vara katjonen. (Om anjonerna var annorlunda skulle svaret kunna påverkas av anjonens variation.) Här är den signifikanta skillnaden mellan katjonerna i deras elektroniska konfigurationer.
K + = [Ar] och Ag + = [ Kr] 4d ^ {10}
Detta innebär att en jämförelse måste göras mellan en ädelgaskärna och en pseudo-ädelgaskärna, vilket som nämnts ovan hävdar att pseudo-ädelgasen skulle vara desto mer polariserande. / p>
☺
Svar
En ädelgaskonfiguration är en elektronkonfiguration eller ett arrangemang av ett element eller en jon som har fyllt helt valensorbitaler, som en ädelgas . Det har uppnått ”oktett” -tillståndet som är mycket stabilt.
Nu finns det få element som uppnår ett mycket stabilt tillstånd innan de uppnår ädelgaskonfigurationen. Det här blir bättre med ett exempel. Tenn, med kemisk formel Sn, har en elektronkonfiguration av [Kr] 4d10 5s2 5p2. Tenn förlorar fyra elektroner för att bli Sn4 +. När den förlorar dessa 4 elektroner kommer den inte att förlora från d-skalet. Dess slutliga stabila tillstånd har en konfiguration på [Kr] 4d10.
Det har helt fyllda orbitaler, men ändå är konfigurationen inte densamma som någon av ädelgaserna. Därför kallas det en pseudo-ädelgaskonfiguration.