Bästa svaret
Fluor och syre reagerar eftersom fluor är ett kraftfullare oxidationsmedel än till och med syre. Fluor reagerar med syre som bildar föreningarna Oxygen difluoride, OF2, Dioxygen difluoride, O2F2 och Trioxygen difluoride, O3F2. Syreatomen i syredifluorid antas vara i +2-oxidationstillståndet snarare än det vanliga -2-oxidationstillståndet för syreföreningar. Syreatomerna i dioxygen difluorid antas ha oxidationstillstånd på +1.
Alla tre är extremt reaktiva farliga föreningar.
Fluor oxiderar också klor, brom och jod och bildar interhalogen föreningar.
Oktettregeln vi introduceras i skolan när vi är 13/14 är den enkla kemiska reaktionsidén att förstå, men det är inte hela historien.
Svar
Bindningar mellan två mycket elektro-negativa element är i allmänhet svaga. Detta har till synes något att göra med den starka konkurrensen mellan de två så bundna atomerna för elektronerna som delas mellan de två.
Därav är ett ledande exempel på en sådan bindning att mellan två fluoratomer – och manifesteras som en extrem reaktivitet för F2-gas. Det är verkligen så extremt att det var extremt svårt att isolera F2-gas, och för 100 år sedan fick H. Moissan ett Nobelpris för att hantera detta.
Med O som det näst mest elektro-negativa elementet efter F är O-F-bindningen då också svag och reaktiv. En sådan bindning förekommer i F2O och HOF, och båda är verkligen mycket reaktiva.
Nästa efter F-F och O-F-bindningen har man O-O-bindningen. Detta är också ganska reaktivt, med alla slags saker som är ganska förbrännande i O2-gas, särskilt om det snarare än att spädas med 80\% N2, är det rent O2. I grund och botten behöver de gröna O2-producerande växterna djur och dylikt för att göra O2 till CO2 – det finns någon form av balans här, mellan O2-produktion och O2-konsumtion.
Nästa kommer Cl — F och sedan Cl — O obligationer, men de börjar bli lite mer stabila. Ändå är även Cl-O-bindningarna i kloroxisyror ganska reaktiva, oxiderande medel.