Bästa svaret
Diamant och grafit består båda helt av kolatomer, men hur dessa kolatomer är ordnade i båda föreningarna är ansvariga för deras skillnader i fysikaliska och kemiska egenskaper. Varje kolatom i grafit är kovalent bunden till tre andra kolatomer och bildar så skikt av sexkantiga ringar, även kända som grafenark. Dessa ark är i grunden en stor molekyl grafit. Eftersom varje kolatom bara delar tre av sina valenselektroner blir den obundna elektronen avlokaliserad och är fri att röra sig mellan grafenarken. Detta ger grafit dess förmåga att leda elektricitet och värme. Eftersom dessa grafenark bara hålls mot varandra av svaga intermolekylära krafter, kan de lätt glida över varandra, vilket gör att grafit blir mjuk och hal Nu i diamant är varje kolatom kovalent bunden till fyra andra kolatomer, så delar alla fyra av dess valenselektroner. Detta resulterar i att kolatomerna blir tetraedriskt bundna till varandra och bildar en hård tredimensionell kristallgitterstruktur. Eftersom kolatomerna är kovalent bundna i alla riktningar behövs stora mängder energi för att bryta CCCC-bindningarna, vilket gör att den går sönder eller smälter. Här ”en bild som visar de olika strukturerna av diamant och grafit:
Jag behöver andra svar, gärna fråga ! Hoppas jag hjälpte mig 🙂
Svar
De fysikaliska och kemiska egenskaperna är som följer
- Diamond
2. Grafit
- Det är en gråsvart, ogenomskinligt ämne.
- Det är lättare än diamant, känns mjuk och hal vid beröring.
- Det är en bra elektriskt ledare (på grund av närvaron av fria joner) men dålig värmeledare.
- Vid stark uppvärmning brinner den för att ge koldioxid.