Bästa svaret
Det vanligaste exemplet är kanske vatten.
Eftersom syre är mer elektronegativt än väte drar det bindningselektronerna mot sig själv. Således har den en partiell negativ laddning medan väte har en partiell positiv laddning. Även formen på molekylen är viktig här. Lägg märke till hur molekylen har en böjd form. Detta beror på att syre har två ensamma par (som inte visas här.) För att minimera det steriska hindret (vilket minskar molekylens potentiella energi för en mer stabil struktur), tar molekylen denna form. Om vi betraktar något som kol Dioxid, som har en linjär form, den har inget dipolmoment.
(Bild från Wikipedia)
Även om syret fortfarande är mer elektro-negativt än kol, avbryter de två syreatomerna varandras individuella ”drag”. Därför är det totala dipolmomentet 0. Ju mer symmetrisk formen är, desto mindre är chansen att få ett dipolmoment. måste du titta på varje enskild atom också.
Låt oss tänka på BCl3.
(Bild från chemwiki: ucdavis)
BCl3 har också en symmetrisk struktur och därmed inget dipolmoment. Men om vi betraktar BF2Cl, som har samma struktur, har den fortfarande ett dipolmoment eftersom elektronegativiteten för Cl och F är olika ent.
Polaritet blir en mycket viktig faktor när det gäller lösningsmedel. Som upplöses som. Så polära ämnen löses upp i polära lösningsmedel och icke-polära ämnen löses i icke-polära lösningsmedel. Kromatografi baseras också på polaritet. Jag kommer inte att gå in på det här. Hoppas att det hjälper.
Svar
När vi har att göra med kovalenta föreningar som
De föreningar som bildas av delningen av elektroner kallas kovalenta föreningar, t.ex.
H20 (vatten), HCl (saltsyra) etc
Molekylära former ger upphov till två poler (delar) såsom + ve och negativ och dessa poler bildas på grund av deras atomer elektronegativitetsskillnad t.ex. som jag har gett dig exemplet med H2O i denna polära förening 2H-atomer är kovalent bundna med en syreatom genom att dela ett par elektroner syre är det 2: a mest elektronegativa elementet efter fluor som är det mest elektroneagativa elementet med elektronegativitetsvärdet 4,0 och det för syre är 3,44 och elektronegativiteten för väte är 2,20 nu kan du se att det är en stor skillnad mellan elektronegativiteten för väte och syre så väte 2-elektronerna skulle dras av syret atom som skulle göra molekylen polär som den ges låg
H2O polar Molecule
HCl saltsyrapolär molekyl