Bästa svaret
Som Kumaraswamy S Vasan svarade korrekt är Broms typiska joniseringstillstånd Br- 1. Brom, som alla halogener, har 7 valenselektroner. Således kommer det lätt att bilda en jonbindning med grupp 1-element som väte, natrium eller potssium för att bilda HBr, NaBr respektive KBr, eftersom detta gör att brom kan ”känna” en komplett oktett av (8) valenselektroner, en mycket stabil konfiguration .
Alternativt, i vattenlösning, kommer HBr att fullständigt dissocieras i H + och Br- (Bromid), genom att på detta sätt vinna Br en elektron från H som ger 8 valenselektroner, vilket är termodyanmiskt och kvantmekaniskt mer stabil än den 7 elektron ”fria radikalen” form av atom Br. Således är Br + e- = Br- exergon, dvs frigör energi som värme. Detta kallas ”elektronaffinitet” och för brom frigörs energin i reaktionen Br + e- = Br- -324 KJ / mol. Det negativa tecknet betyder enligt konvention exergon eller energi frigörs. Se: Elektronaffinitet
[H förlorar en e- till Br och blir H +, som omedelbart binder till en vattenmolekyl som genererar Hydroniumjonen , H3O +, stabilisering av punkt + laddning.]
Andra bromjoner är också möjliga men kräver energiinmatning för att generera. Här är joniseringsenergier för andra bromjoner. Kom ihåg att eftersom Delta G (Gibbs fri energiförändring) för alla dessa reaktioner är positiva, är de alla endergoniska, vilket innebär att energi måste läggas till systemet för att generera dessa joner. Energierna för att ta bort på varandra följande elektroner från Br listas nedan. Från: Bromjoniseringsenergi
Br -> Br1 + = 1139,9 kJ / mol = 272,70 Kcal / mol
Br1 + -> Br2 + = 2104 kJ / mol = 503,35 Kcal / mol
Br2 + -> Br3 + = 3500 kJ / mol = 837,32 Kcal / mol
Br3 + -> Br4 + = 4560 kJ / mol = 1090,91 Kcal / mol
Br4 + -> Br5 + = 5760 kJ / mol = 1377,99 Kcal / mol
Br5 + -> Br6 + = 8550 kJ / mol = 2045,45 Kcal / mol
Br6 + -> Br7 + = 9940 kJ / mol = 2377,99 Kcal / mol
Br7 + -> Br8 + = 18600 kJ / mol = 4449,76 Kcal / mol
Br8 + -> Br9 + = 23900 kJ / mol = 5717,70 Kcal / mol
Br9 + -> Br10 + = 28100 kJ / mol = 6722,49 Kcal / mol
Hoppas det hjälper!
Svar
Brom har sju valenselektroner (hittas med en snabb google-sökning eller det faktum att den är en halogen eller det faktum att den finns i grupp 17 eller 7A) men vill ha åtta, precis som alla atomer som inte finns i grupp 1 och 2. Så, för att nå detta optimala antal valenselektroner måste den vinna en. Genom att få en elektron har den -1 laddning.