Bästa svaret
Denna fråga ställdes i cbse delhi 2012. Ans. är PCl4-.Diskussion / förklaring:
O.S. av P i PCl4 + är (+5) medan det är (+3) i PCl4 -. Men det nämns att ned i gruppen minskar stabiliteten för högre dvs +5 på grund av inert pareffekt. Men denna fråga uppstår inte som p har ingen elektron fylld i d-subskalet, med andra ord ingen effektpar-effekt i det här fallet. Vi ser i vissa föreningar var P-atom i +3 OS tenderar att disproportinera till oxidationstillståndet -3 och +5. Exempel: En förening som H3PO3 där P är i +3-tillstånd står i proportion till H3PO4 (+5) och PH3 (-3). Men H3PO4 är inte oproportionerligt som det är i Det stabila oxidationstillståndet +5. Nu har P i +5-tillståndet inget sätt att förlora elektron ytterligare utan bara att vinna, men P har elektronegativitetsvärdet (2.19) ännu lägre än det för H (2.2). Med tanke på ovanstående fakta är P i +3 O.S mindre stabil än i +5 O. S. Därför är det mycket osannolikt att PCl4- existerar.
Svar
Hej …
Det finns mycket mindre poster som PCl4 + fanns. Därför kan vi säga att PCl4- existerar mer sannolikt än PCl4 +
Oxidationstillståndet för P i PCl4 + 1 är +5 medan oxidationstillståndet för P i PCl4-1 är +3.
När vi flyttar ner i gruppen minskar stabiliteten för +5 oxidationstillstånd
och stabiliteten för +3 oxidation tillstånd ökar.
Klor tillhör tredje perioden. Därför är det mer troligt att PCl4 + 1-förening existerar.
Pcl4-
Det är ”s-såg” (tetrahedral), med P i mitten och det ensamma paret av elektroner och Cl-omgivningen (fyra av dem).