Beste Antwort
In NH 3 In der äußersten Hülle von N befinden sich 4 Elektronenpaare (3 Bindungspaare und 1 einzelnes Paar). Die Abstoßung zwischen einem einzelnen Paar und einem Bindungspaar von Elektronen übersteigt immer die von zwei Bindungspaaren. Somit werden die Bindungswinkel von 109,27 „auf 107,48“ verringert.
Wenn man bedenkt, dass PH 3 ähnlich sein würde. Aber die Bindungspaare der Elektronen sind aufgrund ihrer größeren Größe viel weiter vom Zentralatom entfernt als in NH3. Somit verursacht das einsame Paar eine noch größere Verzerrung in PH3. Der Bindungswinkel nimmt also auf 91,18 „
ab. Somit ist der Bindungswinkel des PH3-Moleküls geringer als der des NH3-Moleküls.
Ich hoffe, es hilft.
Antwort
Zunächst einmal weist Ihre Frage einen Fehler auf.
Ich weiß nicht, was Sie fragen wollten, da der NF3-Bindungswinkel kleiner als PF3 ist.
Also, Ich denke, Sie möchten zwei Möglichkeiten fragen:
- Warum ist der Bindungswinkel von NH3 größer als PH3?
- Warum ist der Bindungswinkel von PF3 größer als NF3?
Also werde ich beide Fragen beantworten Frage, damit Ihre Abfrage gelöscht wird.
Bezüglich der ersten Frage, dh NH3 hat einen größeren Bindungswinkel als PH3,
Betrachten Sie die Verbindungen PH3 und NH3,
Hier ist N eletronegativer als P und H. Somit werden die Elektronen mehr als in PH3 zum Zentralatom gezogen. Und die gebundenen Elektronenpaare sind viel m Erz bei NH3 näher als bei PH3. Und wir wissen, dass die Abstoßung von Einzelpaar-Bindungspaaren mehr ist als die Abstoßung von Bon-Paar-Bindungspaaren. Somit sind in NH3 die Bindungspaare viel näher an den Elektronen der einzelnen Paare, und daher kommt es zu einer stärkeren Verzerrung, die zu einem größeren Bindungswinkel führt.
Die zweite Frage betrifft nun einen größeren Bindungswinkel von PF3 als von NF3.
Die Strukturen von PF3 UND NF3 sind PH3 und NH3 ähnlich jeweils werden nur die Wasserstoffatome durch Flourinatome ersetzt. Da wir wissen, dass Flourin das elektronegativste Element ist, werden die gebundenen Elektronen in beiden Verbindungen PF3 UND NF3 stärker in Richtung Flourin gezogen. Somit sind die Abstoßungen von Bindungspaaren in beiden Fällen größer und sie dominieren in beiden Fällen.
Aber
In PF3 wird es einen Fall von Rückbindung geben (fällig) zu ungefülltem Orbital) und somit wird es mehr sterische Hinderung erzeugen und somit wird mehr der Bindungswinkel sein. In NF3 findet aufgrund des Fehlens eines freien Orbitals keine Rückbindung statt.
Somit ist der Bindungswinkel von PF3 größer als NF3.
Hoffe, das hilft.