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Wenn ein Kation eine pseudo-inerte Konfiguration hat (dh bei Übergangselementen), erhalten wir d-Orbitale, die mit 10 e- gefüllt sind. Da d-Orbitale eine schlechte Abschirmung aufweisen, erhöht sich der Zeff und erhöht die Polarisationskraft dieser Kationenverteiler !!
Beispiel : Der Schmelzpunkt von KCl ist höher als der von AgCl, obwohl die Kristallradien von Ag + – und K + -Ionen nahezu gleich sind. Erklären Sie.
Lösung : Wenn die Schmelzpunkte zweier Verbindungen verglichen werden, wird angenommen, dass diejenige mit dem niedrigeren Schmelzpunkt den geringeren Grad an ionischem Charakter hat. In diesem Fall sind beide Chloride, so dass das Anion gleich bleibt. Der entscheidende Faktor muss das Kation sein. (Wenn die Anionen unterschiedlich wären, könnte die Antwort durch die Variation des Anions beeinflusst werden.) Hier liegt der signifikante Unterschied zwischen den Kationen in ihren elektronischen Konfigurationen.
K + = [Ar] und Ag + = [ Kr] 4d ^ {10}
Dies bedeutet, dass ein Vergleich zwischen einem Edelgaskern und einem Pseudo-Edelgaskern durchgeführt werden muss, was, wie oben erwähnt, besagt, dass das Pseudo-Edelgas stärker polarisierend wäre.
☺
Antwort
Eine Edelgaskonfiguration ist eine Elektronenkonfiguration oder -anordnung eines Elements oder Ions, das Valenzorbitale wie die eines Edelgases vollständig gefüllt hat . Es hat den „Oktett“ -Zustand erreicht, der hochstabil ist.
Nun gibt es nur wenige Elemente, die einen hochstabilen Zustand erreichen, bevor sie die Edelgaskonfiguration erreichen. Dies ist anhand eines Beispiels sinnvoller. Zinn mit der chemischen Formel Sn hat eine Elektronenkonfiguration von [Kr] 4d10 5s2 5p2. Zinn verliert 4 Elektronen, um Sn4 + zu werden. Wenn es diese 4 Elektronen verliert, verliert es keine von der D-Schale. Sein endgültiger stabiler Zustand hat eine Konfiguration von [Kr] 4d10.
Es hat vollständig gefüllte Orbitale, aber die Konfiguration ist nicht die gleiche wie bei jedem der Edelgase. Daher wird es als Pseudo-Edelgaskonfiguration bezeichnet