Beste Antwort
Um Ihre Frage einfach zu beantworten, wird eine Ionenbindung zwischen einem Metall und einem Nichtmetall gebildet. Calcium gehört zur Gruppe 2 des Periodensystems (ein Erdalkalimetall) und hat eine Ladung von +2. Chlorid stammt von den Halogenen mit einer Ladung von -1 (Halogene sind keine Metalle).
Die andere Möglichkeit, den Bindungscharakter zu bestimmen, besteht darin, die Elektronegativitätswerte aus einem Diagramm zu verwenden. Chlor hat einen Wert von 3,0 und Calcium einen Wert von 1,0. Subtrahieren Sie und finden Sie den absoluten Wert, und Sie erhalten 2.0.
Die von Ihnen verwendete Skala ist 1,8-2,9 ist eine Ionenbindung, 0,5-1,8 ist polar kovalent und 0,0-0,4 ist unpolar kovalent. In dieser Hinsicht ist CaCl2 ionisch.
Antwort
Es wird eine Ionenbindung zwischen ca und dem cl-bildenden Molekül cacl2 gebildet. Ca hat 2 Geschwindigkeiten und cl hat eine Geschwindigkeit (ca hat 2 Elektronen) in seiner äußersten Schale, während cl in seiner äußersten Schale 1 Elektronen-Leere hat). Ca würde also eine Bindung mit 2 cl-Atomen eingehen. Ca ist Metall, es verliert 2 Elektronen, die in seiner äußersten Schale vorhanden sind, da cl sieben Elektronen in seiner äußersten Schale hat und ein Elektron benötigt, um sein Oktat zu vervollständigen, so dass es ein durch Calcium verlorenes Elektron und ein anderes durch ca verlorenes Elektron aufnehmen würde. B. genommen von einem anderen cl-Atom (und auf diese Weise ist auch ca octat erfüllt). Somit gewinnt die vollständige Übertragung von Elektronen an Stabilität jedes Atoms und eine solche gebildete chemische Bindung wird als Ionenbindung bezeichnet. Es wird so benannt, dass bei der Bildung von Ionen hier eine Bindung zwischen dem Kation (hier ca) und dem Anion (hier cl) besteht.