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Ein Lewis-Punktdiagramm für ein Atom besteht aus dem Atomsymbol für das Atom, das von Punkten umgeben ist, die diese Atome darstellen Valenzelektronen. Das Atomsymbol von Carbon ist C und es hat vier Valenzelektronen, so dass das Diagramm wie folgt aussieht:
Antwort
Tatsächlich erfüllt eine Doppelbindung das Oktett nicht. Im Dreifachbindungsbild ist der Kohlenstoff negativ und der Sauerstoff positiv geladen. Ebenfalls im Dreifachbindungsbild ist ein Sauerstoff zu sehen, der drei Bindungen und ein einzelnes Paar aufweist (was bedeutet, dass er 5 Elektronen besitzt, aber 8 in seinem Oktett hat). Der Kohlenstoff hat drei Bindungen und ein einzelnes Paar, was bedeutet, dass er auch 5 und 8 besitzt. Alle kleinen Atome wollen 8 haben, aber Kohlenstoff will 4 besitzen und Sauerstoff will 6 besitzen, also die Ladungen. Im Doppelbindungsbild ist der Sauerstoff mit 2 Bindungen und 2 Einzelpaaren zufrieden, was ihm 6 zu besitzen und 8 insgesamt ergibt, aber der Kohlenstoff hat jetzt nur 2 Bindungen und 1 Einzelpaar, wodurch er 4 besitzt, aber nur 6 hat Oktett ist kurz. Diese beiden Strukturen sind technisch „korrekt“, da die Realität von Kohlenmonoxid irgendwo zwischen den beiden liegt, aber wir können dies in Lewis-Punktstrukturen nicht effizient darstellen, also zeichnen wir diese Resonanzstrukturen. Die am häufigsten gezeichnete Struktur ist jedoch das Dreifachbindungsbild. Dies ist nicht die einzige Verbindung, die von Lewis-Strukturen als unangenehm erscheint (siehe Schwefelsäure, Phosphorsäure), aber das liegt daran, dass Lewis-Strukturen ein vereinfachtes Bild der Realität sind. In 95\% der Fälle sind sie jedoch gut genug, um chemische Probleme zu lösen .