Beste Antwort
Hier ist die Lewis-Struktur von PCl3:
Um die Cl-P-Cl-Bindungswinkel vorherzusagen, betrachten Sie die Elektronenpaare um das Zentralatom (hier P) und klassifizieren Sie sie als n (einzelnes Paar, hier 1), σ (Sigma, hier, 3) und π (pi, hier, 0). Nehmen Sie die Summe von n + σ (hier 4). Das zeigt Ihnen sowohl den Hybridisierungs- als auch den Bindungswinkel.
n + σ = 2 Zentralatom hat sp-Hybridisierung und Bindungswinkel sind 180˚
n + σ = 3 Zentralatom hat sp2-Hybridisierungs- und Bindungswinkel sind 120 ° n + σ = 4 Zentralatom hat sp3-Hybridisierung und Bindungswinkel sind 109,5 ° Diese vorhergesagten Winkel sind nur ungefähr. Einsame Paare nehmen mehr Platz ein als Sigma-Bindungen, sodass die Cl-P-Cl-Winkel zusammengedrückt werden und etwas weniger als 109,5 ° betragen.
Antwort
Die Struktur und Stereochemie einfacher anorganischer Moleküle kann durch die Valenzschalen-Elektronenpaar-Abstoßungstheorie, dh die VSEPR-Theorie, bestimmt werden.
Hier ist das Zentralatom diejenige, die eine größere Größe und eine geringe Elektronegativität hat.
Kommen wir nun zum Molekül PCl3.
Hier wird Phosphor das Zentralatom sein.
Nun müssen wir zuerst die Valenzelektronen von Phosphor = 5
Anzahl der Elektronen zur Bildung der Sigma-Bindung = 3 (für 3 Chloratome)
Gesamtzahl von herausfinden Die beteiligten Elektronen = 5 + 3 = 8
8 bedeutet, dass das Molekül eine „tetraedrische“ Struktur aufweist.
Nach dem Einfügen der 3 Cl-Atome in die tetraedrische Struktur ist eine Stelle frei Wir werden das einzige Elektronenpaar setzen.
Nun ist die Geometrie oder Form des Moleküls die Form des Moleküls ohne das einzige Paar darauf.
Daher ist die Form von PCl3 „trigonal pyramidal“.
Ich hoffe, dies hilft.
Vielen Dank.