Beste Antwort
Dies hängt vom Zweck des Katalysators ab. Ihre Aussagen 1. und 2. sind im Wesentlichen gleichwertig. Das Verringern der Aktivierungsenergie per Definition erhöht die Reaktionsgeschwindigkeit.
Schauen wir uns jedoch einige Beispiele an.
Beginnen Sie mit dem Oxidationskatalysator für einen Dieselmotor. Der Hauptzweck besteht darin, die Aktivierungsenergie für die Oxidation von CO und Kohlenwasserstoffen zu senken. Es hat jedoch einen sekundären Zweck. Dies dient dazu, die Oxidation von NO zu NO2 zu minimieren.
Betrachten wir nun den Haber-Bosch-Prozess zur Synthese von Ammoniak. Damit Stickstoff und Wasserstoff reagieren können, muss die N-N-Dreifachbindung aufgebrochen werden. Der Hauptzweck des Katalysators besteht darin, die Aktivierungsenergie zum Aufbrechen dieser Bindung zu senken. Ein sekundärer Zweck des Katalysators besteht darin, die Aufspaltung von Wasserstoffmolekülen in oberflächengebundene Wasserstoffatome zu fördern, die dann mit Stickstoff reagieren können.
Schließlich werden wir über die Wasser-Gas-Shift-Reaktion CO + nachdenken H2O = CO2 + H2. Diese Reaktion ist stark exotherm. Die Reaktion CO2 + 4 H2 = 2 H2O + CH4 ist jedoch noch exothermer. Der Zweck der Wasser-Gas-Verschiebung besteht darin, die Aktivierungsenergie für die erstere Reaktion zu senken, während die Aktivierungsenergie für die letztere nicht senkt. In diesem Fall sagen wir, dass der Hauptzweck des Katalysators darin besteht, die Aktivierungsenergie für die gewünschte -Reaktion zu senken, während keine oder nur geringe Auswirkungen auf Reaktionen ohne Interesse haben.
Antwort
Der Zweck eines Katalysators besteht darin, die richtige Reaktion. Ein Katalysator senkt dazu die Energie des Übergangszustands ein wenig, wodurch die Aktivierungsenergie der Reaktion gesenkt und der Übergang stabilisiert wird. Boltzmanns Gleichung erledigt den Rest.