Beste Antwort
Ich denke, Ihre Frage muss bearbeitet werden. Sie sollten gefragt haben: Unterschied zwischen gesättigter Lösung und super gesättigter Lösung oder Unterschied zwischen gesättigter Verbindung und super gesättigte Verbindung eher Unterschied zwischen gesättigter und super gesättigter . Auf das Wort gesättigt und übersättigt sollte ein Nomen als gesättigtes Fett , gesättigter Kohlenstoff , gesättigte Lösung , gesättigte Verbindung usw.
Ich nehme diese Frage also als Was ist der Unterschied zwischen gesättigter Lösung und super gesättigter Lösung?
Eine zusammengesetzte Lösung kann dreistufig sein ( i ) Gesättigte Lösung , ( ii ) Ungesättigte Lösung und ( iii ) Übersättigte Lösung .
Gesättigte Lösung: Eine Lösung ist gesättigt wenn die gelöster Stoff kann sich in dem Lösungsmittel auflösen .
Zum Beispiel ; Nehmen Sie ein Glas Wasser und fügen Sie einen Teelöffel volles Salz hinzu. Nach wenigen Sekunden sehen Sie, dass sich das Salz im Wasser gelöst hat, was bedeutet, dass das Wasser gesättigte Lösung war.
Ungesättigte Lösung : Eine Lösung ist ungesättigt , wenn sich der gelöste Stoff nicht auflösen kann in das Lösungsmittel .
Zum Beispiel ; Nehmen Sie genau das Glas Wasser, das Sie zuvor genommen haben. Fügen Sie mehr Salz hinzu und fügen Sie hinzu. Nach einiger Zeit kann das Wasser das Salz nicht mehr auflösen. Das heißt, das Glas Wasser ist jetzt ungesättigt .
Übersättigte Lösung: Eine Lösung ist übersättigt, wenn Sie den gelösten Stoff in das Lösungsmittel gießen und der gelöste Stoff sich nicht auflöst. Sie würden sehen, dass sich der gelöste Stoff auf dem Glasboden absetzt. Nach wenigen Änderungen löst sich der gelöste Stoff jedoch auf.
Zum Beispiel ; Nehmen Sie ein Glas Wasser und geben Sie etwas Eiswürfel hinein. Fügen Sie einen Teelöffel voll Zucker . Der Zucker löst sich nicht auf , sondern setzt sich auf der Boden des Glases. Dann die Eiswürfel
Antwort
Ungesättigt, gesättigt und übersättigt sind Begriffe, die die Beziehung zwischen der Konzentration eines gelösten Stoffes und einem bestimmten Lösungsmittel beschreiben. In einer ungesättigten Lösung ist die Konzentration geringer als die ihrer Gleichgewichtslöslichkeit, so dass sich der gelöste Stoff leicht in Lösung lösen würde. Der gelöste Stoff kann aus Atomen bestehen, die in Ionen wie Na + und Cl- dissoziieren können. Diese Ionen würden sich bilden, wenn sich der gelöste Stoff auflöst. Eine Solvatationshülle aus Lösungsmittelmolekülen könnte diese Ionen umgeben. Ein negativer Dipol des Lösungsmittelmoleküls würde in engem Kontakt um positive Ionen und umgekehrt gegenüber negativen Ionen kommen.
In einer gesättigten Lösung enthält das Lösungsmittel die maximale Anzahl gelöster Moleküle, die es dem gelösten Stoff ermöglichen würden, sich aufzulösen. Die gleiche Situation wie oben tritt atomar auf, aber jetzt würden alle Moleküle des Lösungsmittels mit dem gelösten Stoff interagieren, entweder über einige elektrostatische Kräfte oder über die Bildung einer Solvatationshülle. In einer übersättigten Lösung fällt etwas gelöster Stoff aus und verbleibt ungelöst. Es gibt fast keine atomare Veränderung an solchen gelösten Molekülen.
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