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Da Kumaraswamy S Vasan richtig reagierte, ist der typische Ionisationszustand von Brom Br- 1. Brom hat wie alle Halogene 7 Valenzelektronen. Somit wird es leicht eine Ionenbindung mit Elementen der Gruppe 1 wie Wasserstoff, Natrium oder Kalium bilden, um HBr, NaBr bzw. KBr zu bilden, da Brom dadurch ein vollständiges Oktett von (8) Valenzelektronen „fühlen“ kann, eine sehr stabile Konfiguration Alternativ dissoziiert HBr in wässriger Lösung vollständig in H + und Br- (Bromid), da Br dabei ein Elektron aus H gewinnt, das 8 Valenzelektronen ergibt, was thermodyanmisch und quantenmechanisch stärker ist stabiler als die 7-Elektronen-Form des freien Br. Somit ist Br + e- = Br- exergonisch, d. H. Es setzt Energie als Wärme frei. Dies wird als „Elektronenaffinität“ bezeichnet und für Brom beträgt die bei der Reaktion freigesetzte Energie Br + e- = Br- -324 KJ / mol. Das negative Vorzeichen bedeutet konventionell, dass exergonische oder Energie freigesetzt wird. Siehe: Elektronenaffinität
[H verliert ein e- an Br und wird zu H +, das sich sofort mit einem Wassermolekül verbindet, das das Hydroniumion erzeugt , H3O +, Stabilisierung der Punkt + Ladung.]
Andere Bromionen sind ebenfalls möglich, erfordern jedoch einen Energieeintrag zur Erzeugung. Hier sind Ionisierungsenergien für andere Bromionen. Denken Sie daran, da die Delta G-Werte (Gibbs Free Energy Change) für alle diese Reaktionen positiv sind, sind sie alle endergonisch, was bedeutet, dass dem System Energie hinzugefügt werden muss, um diese Ionen zu erzeugen. Die Energien zum Abstreifen aufeinanderfolgender Elektronen von Br sind unten aufgeführt. Von: Bromionisationsenergie
Br -> Br1 + = 1139,9 kJ / mol = 272,70 Kcal / mol
Br1 + -> Br2 + = 2104 kJ / mol = 503,35 kcal / mol Br2 + -> Br3 + = 3500 kJ / mol = 837,32 kcal / mol Br3 + -> Br4 + = 4560 kJ / mol = 1090,91 Kcal / mol Br4 + -> Br5 + = 5760 kJ / mol = 1377,99 Kcal / mol Br5 + -> Br6 + = 8550 kJ / mol = 2045,45 Kcal / mol
Br6 + -> Br7 + = 9940 kJ / mol = 2377,99 kcal / mol Br7 + -> Br8 + = 18600 kJ / mol = 4449,76 kcal / mol Br8 + -> Br9 + = 23900 kJ / mol = 5717,70 kcal / mol
Br9 + -> Br10 + = 28100 kJ / mol = 6722,49 kcal / mol
Hoffe, das hilft!
Antwort
Brom hat sieben Valenzelektronen (gefunden mit einer schnellen Google-Suche oder der Tatsache, dass es „ein Halogen“ ist oder dass es in Gruppe 17 oder 7A ist), will aber acht, genau wie alle Atome, die nicht in sind Gruppen 1 und 2. Um diese optimale Anzahl von Valenzelektronen zu erreichen, muss sie eins gewinnen. Durch das Gewinnen eines Elektrons hat es eine Ladung von -1.