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Aus klassischer Sicht gibt es insgesamt 8 Elektronenschalen, die erste Schale (K- Schale) kann maximal 2 Elektronen haben, die zweite Schale (L-Schale) kann maximal 8 Elektronen haben und so weiter. Wir wissen, dass Sauerstoff die Nummer 8 im Periodensystem ist und somit 8 Protonen hat. Jedes Atom ist neutral, dh es hat auch 8 Elektronen. Wir haben also 2 Elektronen in der K-Schale und 6 Elektronen in der L-Schale.
Gemäß der Oktettregel ist jedes Atom „Streben“ nach 8 Elektronen in der Valenzschale, der äußersten Schale. Somit ist das Ion, wenn Oxid O ^ {2-} ist.
Auch wenn wir Elektronen in einem orbitalen Blickwinkel betrachten, wissen wir, dass sich die beiden Elektronen in der 1s Orbital, zwei weitere Elektronen im 2s Orbital und zuletzt 4 Elektronen im 2p Orbital. Es wird mehr Energie benötigt, um 4 Elektronen aus dem 2p -Orbital zu entfernen, als zwei, und daher würde es lieber 2 Elektronen zum 2p Orbital, um voll zu sein, was ebenfalls zu O ^ {2-} führt.
Antwort
“ Die römische Ziffer II sagt uns die elektrische Ladungs- oder Oxidationsstufe des Kupferions, die +2 beträgt. Dies bedeutet, dass jedes Kupferatom zwei Elektronen verliert, um das Ion Cu + 2 zu bilden. Sauerstoff ist ein Nichtmetall und gewinnt immer zwei Elektronen, wodurch er den Oxidationszustand -2 erhält. ”
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