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Nun, ich möchte in diesem Fall die Ladungstrennung aufrufen … Wir haben Kohlenstoff, Z = 6 und Sauerstoff, Z = 8… Es gibt also 14 Elektronen… VIER davon bilden formal das 1s ^ {2} SET an jedem Atom, von dem wir nicht glauben, dass es an der Bindung beteiligt ist…
Und so für das Kohlenmonoxid MOLEKÜL, wir verteilen 10 Elektronen, dh 5 Elektronenpaare…
Und damit ^ {-}: C≡O: ^ {+}… .5 Elektronenpaare nach Bedarf verteilt (die alternative Bezeichnung lautet: C = \ stackrel {..} O :). Die meisten anorganischen Chemiker würden die erstere Darstellung verwenden, da Kohlenmonoxid, wenn es als Ligand an Übergangsmetallzentren bindet (und eine ziemlich umfangreiche Koordinationschemie aufweist!), ROUTINELL durch den Kohlenstoff bindet, NICHT durch den Sauerstoff… die CO-Bindungslänge von 1,128 × 10 ^ {- 10} • m stimmt auch mit einer Dreifachbindung überein…
Antwort
Zeichnen der CO Lewis-Struktur
Beim Zeichnen der Lewis-Struktur von CO (Kohlenmonoxid) müssen Sie 5 Schritte ausführen.
Schritt 1: Zählen Sie zunächst alle Valenzelektronen in CO.
In CO hat Kohlenstoff 4 Valenzelektronen. Der Sauerstoff hat 6 Valenzelektronen.
Addieren Sie diese alle und wir haben insgesamt 10 Elektronen für CO (Kohlenmonoxidmolekül).
Schritt 2: Jetzt müssen wir den Cent identifizieren Das Zentralatom ist die Art von Atom, an die alle anderen Atome gebunden werden. Das Zentralatom ist normalerweise das Element mit geringerer Elektronegativität oder es gibt nur eines von.
Im Fall von CO ist C das Zentralatom, da es eine geringere Elektronegativität als Sauerstoff aufweist. Schreiben Sie das Zentralatom immer in die Mitte.
Schritt 3: Zeichnen Sie eine Einfachbindung zum Zentralatom.
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[5 einfache Schritte】 CO-Lewis-Struktur || Lewis-Struktur von CO