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C2H6 ist sp3-hybridisiert, um Tetraeder zu bilden Geometrie, bei der der gesamte H-Wasserstoff außerhalb der Ebene liegt, daher nicht planar .
Wenn wir uns die Lewis-Struktur von c2h6 ansehen, sehen wir, dass es vier gibt Atome, die an den interessierenden Kohlenstoff gebunden sind, und es gibt kein einzelnes Paar. Basierend auf der VSEPR-Theorie stoßen sich die Elektronenwolken an den Atomen um das C gegenseitig ab. Infolgedessen werden sie auseinandergedrückt, was die trigonale Pyramidenform des Moleküls und eine tetraedrische Molekülgeometrie ergibt.
Der C2H6-Bindungswinkel beträgt etwa 109,5 Grad, da er eine gebogene tetraedrische Geometrie.
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Wenn wir uns die C2H6-Molekülgeometrie ansehen, ist sie in einer angeordnet tetraedrische Geometrie. Die zentralen Kohlenstoffatome sind von H-Atomen mit einem Bindungswinkel von 109,5 ° umgeben.
Basierend auf der VSEPR-Theorie stoßen sich die Elektronenwolken an den Atomen um das C gegenseitig ab. Als Ergebnis werden sie auseinandergedrückt, was die trigonale Pyramidenform des Moleküls und eine tetraedrische Molekülgeometrie ergibt. Der -Winkel der C2H6-Bindung beträgt etwa 109,5 Grad, da er eine gebogene tetraedrische -Geometrie aufweist.