Beste Antwort
Die Formel von Kohlendioxid = CO2
Wenn C = 12 und 0 = 16 dann ist 02 = 16 × 2
Daher ist die Antwort = 12 + 16 × 2 = 44 g
Antwort
Wenn Sie lesen lernen Im Periodensystem der Elemente („Mendeleevs Periodensystem“) werden Sie nie wieder stecken bleiben und andere nach Molekularmassen, Anzahl der Protonen, Neutronen oder Elektronen in einem beliebigen Element oder Molekül:
Sie finden N (Stickstoff) in Zeile 2, Spalte 15, mit Kohlenstoff „C“ seine Zahl und Sauerstoff „O“ zu seiner Rechten. Die Zahl am unteren Rand des Symbols „N“, 14.01 ist seine Atom- oder Molmasse. Die Einheiten für atomare oder molekulare Masse ist Atommasseneinheiten oder AMU
[Unten ist ein „Kinder“ -Diagramm und die Massen werden auf 2 Stellen nach dem Dezimalpunkt „gerundet“. Die tatsächliche Atommasse von N beträgt 14.0067 AMUs ]
Da Ihre Frage betrifft Wenn Sie das -Molekül N2 verwenden, multiplizieren Sie einfach die Masse von NX 2 = 28.02, um Ihre Frage zu beantworten.
Die Zahl oben links neben dem Symbol N ist 7. Dies ist die Anzahl der Protonen im Stickstoffkern und auch die Anzahl der Elektronen, die es normalerweise hat. Neutrale Atome haben die gleiche Anzahl von Elektronen und Protonen, um ihre Ladungen auf Null auszugleichen. Die Anzahl der Elektronen gibt jeder Verbindung ihre chemischen Eigenschaften, da bei chemischen Reaktionen Elektronen übertragen oder mit anderen Atomen geteilt werden, um ein Molekül zu bilden.
Hinweis: Ionen haben entweder zusätzliche oder weniger Elektronen, wodurch sie entweder negativ sind (-) bzw. positive (+) Ladung.
Die Masse der Neutronen und Protonen ist nahezu identisch: 1 Neutron = 1,008664 AMU gegen 1 Proton = 1,007276 AMU. Für die meisten praktischen Zwecke können wir also sagen, dass beide Partikel eine Masse von 1 AMU haben. Daher ist es einfach, die Anzahl der Neutronen zu ermitteln, wenn Sie die Atommasse und die Protonenzahl kennen. Das Periodensystem gibt Ihnen diese Informationen auf einen Blick.
Viele der leichteren Elemente haben die gleiche Anzahl von Protonen und Neutronen in ihren Kernen. Beachten Sie Sauerstoff; Es hat eine Atommasse von 16,00 und 8 Protonen, daher muss der Rest des Kerns ebenfalls 8 Neutronen enthalten, um 16 AMU zu addieren.
Wenn Sie jedoch zu den schwereren Elementen gelangen, ist die Anzahl Die Anzahl der Neutronen ist im Allgemeinen größer als die Anzahl der Protonen (und Elektronen). Schauen Sie sich zum Beispiel Francium (Fr) am Ende von Spalte 1 an: Die Atommasse beträgt 232,02 AMU und es hat 87 Protonen. Also, wie viele Neutronen hat Fr? 232 – 87 = 145 Neutronen.
Versuchen Sie nun, die Molmasse von Kohlendioxid oder CO2 (ein Kohlenstoff und 2 Sauerstoffatome?
) zu berechnen