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Perfektes Gas, auch ideales Gas genannt, a Gas , das im physikalischen Verhalten einer bestimmten idealisierten Beziehung zwischen Druck , Volumen entspricht und Temperatur , genannt allgemeines Gasgesetz . Dieses Gesetz ist eine Verallgemeinerung, die sowohl Boyles Gesetz als auch Charles Gesetz als Sonderfälle enthält und dies besagt Für eine bestimmte Gasmenge ist das Produkt aus dem Volumen v und dem Druck p proportional auf die absolute Temperatur t ; dh in Gleichungsform pv = kt , wobei k ist eine Konstante. Eine solche Beziehung für einen Stoff wird als Zustandsgleichung bezeichnet und reicht aus, um sein grobes Verhalten zu beschreiben.
Das allgemeine Gasgesetz kann sein abgeleitet aus der kinetischen Theorie der Gase und beruht auf den Annahmen, dass (1) das Gas aus einer großen Anzahl von Moleküle , die sich in zufälliger Bewegung befinden und Newtons Bewegungsgesetzen gehorchen; (2) das Volumen der Moleküle ist im Vergleich zu dem vom Gas eingenommenen Volumen vernachlässigbar klein; und (3) es wirken keine Kräfte auf die Moleküle, außer bei elastischen Kollisionen von vernachlässigbarer Dauer.
Obwohl kein Gas diese Eigenschaften aufweist, wird das Verhalten von realen Gasen durch das allgemeine Gasgesetz bei ausreichend hohen Temperaturen ziemlich genau beschrieben und niedrige Drücke, wenn relativ große Abstände zwischen Molekülen und ihre hohen Geschwindigkeiten jegliche Wechselwirkung überwinden. Ein Gas hält sich nicht an die Gleichung, wenn die Bedingungen so sind, dass sich das Gas oder eines der Komponentengase in einem Gemisch in der Nähe seines Kondensationspunkts befindet, der Temperatur bei was es verflüssigt.
Das allgemeine Gasgesetz kann in einer für jedes Gas geltenden Form gemäß dem Avogadro-Gesetz geschrieben werden, wenn die Konstante Die Angabe der Gasmenge wird als Anzahl der Gasmoleküle ausgedrückt. Dies erfolgt durch Verwendung des Gramm- Mol als Masseneinheit; das Molekulargewicht, ausgedrückt in Gramm. Die Zustandsgleichung von n Gramm-Mol eines perfekten Gases kann dann als pv / t = nR , in dem R heißt universelle Gaskonstante . Diese Konstante wurde für verschiedene Gase unter nahezu idealen Bedingungen bei hohen Temperaturen und niedrigen Drücken gemessen und hat für alle Gase den gleichen Wert: R = 8,314472 Joule pro Mol-Kelvin.
Antwort
Das Gas, das der idealen Gasgleichung pv = nRT folgt, ist als ideales Gas bekannt. 1 Volumen des idealen Gases ist in Bezug auf die Gesamtmenge vernachlässigbar Volumen des Behälters. 2 – es gibt keine molekulare Anziehungskraft zwischen den Molekülen, dh es gibt keine anziehende oder abstoßende Kraft. 3 – Die Kollision zwischen den Gasmolekülen ist vollkommen elastisch, was bestimmt, dass während der Kollision keine Energie gewonnen oder verloren wird. 4-Moleküle bewegen sich in gerader Linie mit zufälliger Bewegung, dh sie treffen auf die Wand des Behälters. 5-es ist hypotechisches Gas 6 * Es arbeitet auf der Grundlage der kinetischen Theorie der Gase. Reales Gas – das nicht der idealen Gasgleichung folgt. Es folgt der Vanderwall-Gasgleichung = (p + an2 / v2) – (v-nb). Wo a, b Wanderwandkonstanten sind, hängt von der molekularen Anziehungskraft ab. Mehr die Größe von Molekül mehr wird Anziehungskraft zwischen den Molekülen sein. Reales Gas verhält sich wie ideales Gas bei niedrigem Druck und hoher Temperatur. Abstoßungs- oder Anziehungskraft dominiert auch bei echtem Gas bei niedrigem Druck und hoher Temperatur. Wobei als ideales Gas bei stp-Bedingungen folgt Echtes Gas ist genau das Gegenteil von idealem Gas.
Bitte stimmen Sie zu. Vielen Dank, es wird Ihnen helfen, den Unterschied zwischen idealem und echtem Gas zu verstehen.