Was ist ein prozentualer Ionencharakter?

Beste Antwort

Linus Pauling bietet uns eine andere Möglichkeit, den prozentualen Ionencharakter basierend auf der Elektronegativitätsdifferenz ΔEN zu approximieren.

Prozent ionisches Zeichen = 100 (1 – e ^ – (ΔEN² / 4)) oder Prozent ionisches Zeichen = 100 (1 – e ^ – (ΔEN / 2) ²)

Diese empirische Beziehung funktioniert überraschend gut und vermeidet es, Dipolmomente und geschätzte Bindungsabstände aufzuspüren, wobei letztere eine gewisse Unsicherheit in die Berechnung einbringen können.

Da Elektronegativitätswerte für Chemiestudenten leicht verfügbar sind, gibt diese Gleichung ihnen eine schnelle Weg zu verstehen, dass Bindungen weder vollständig ionisch noch (in den meisten Fällen) vollständig kovalent sind, sondern entlang eines „Bindungskontinuums“ zwischen den hypothetischen (idealen) „ionischen“ und „kovalenten Bindungen“ liegen. Stattdessen haben „echte“ Bindungen einen unterschiedlichen Grad an ionischem und kovalentem Charakter.

Antwort

Hallo! Keine Panik, das Schreiben von Ionengleichungen ist sehr einfach.

Es gibt einige Regeln, die Sie befolgen müssen:

1. Schreiben Sie Ihre ursprüngliche chemische Gleichung mit chemischen Symbolen auf. Stellen Sie sicher, dass die Produkte und Reaktanten ausgeglichen sind.
2. Stellen Sie sicher, dass alle Zustandssymbole geschrieben wurden, da wir davon ausgehen, dass die Reaktion bei Raumtemperatur und -druck stattfindet. Die Zustandssymbole sollten von diesen Verbindungen im Raum sein Temperatur und Druck.
3. Feststoffe sollten als (s) wie Calciumcarbonat gekennzeichnet sein, das bei Raumtemperatur ein weißer pulverförmiger Feststoff ist.
4. Gase sollten als (g) Beispiele gekennzeichnet werden Kohlendioxid, Sauerstoff und Methan.
5. Reine Flüssigkeiten sollten als (l) gekennzeichnet werden – dies sind alle Flüssigkeiten, die nicht mit einem gelösten Stoff gemischt wurden. Das häufigste Beispiel ist Wasser.
6. Wässrige Lösungen wie Natriumhydroxid sollten markiert werden (aq).
7. Nachdem Sie alle Reaktanten und Produkte mit ihren Zustandssymbolen markiert haben, müssen Sie die chemische Gleichung mit Ionen aufschreiben.

Feststoffe, Gase und Flüssigkeiten sind bei Raumtemperatur nicht als Ionen vorhanden, da die Atome in den meisten Feststoffen an Ionenbindungen und Gasen beteiligt sind und Reine Flüssigkeiten bestehen aus Molekülen. Daher müssen nur wässrige Lösungen, die Sie mit (aq) markiert haben, in ihre Ionen aufgeteilt werden.

8. Achten Sie beim Ausschreiben der Ionen darauf, dass sie das richtige Ladungs- und Zustandssymbol haben.
9. Sobald dies erledigt ist, können Sie sich jetzt Ihre Gleichung ansehen und alle Ionen abkreuzen, die im iv id = „e8b5c6cc74“ GLEICHER ZUSTAND geblieben sind. >