Beste Antwort
Sekundärbindung ist ein weiterer Begriff für intermolekulare Kräfte. https://www.princeton.edu/~maelabs/mae324/02/secondary.htm
Dies sind die Kräfte zwischen Molekülen und nicht die ionischen, kovalenten und metallischen Kräfte, die die Verbindungsstrukturen intern zusammenhalten.
Diese Kräfte sind https://en.wikipedia.org/wiki/Intermolecular\_force
- Ionen zu Dipol und Ionen zu induzierten Dipolkräften
- Wasserstoffbrückenbindung (als Sonderfall von permanenten Dipol- zu permanenten Dipolkräften)
- Van-der-Vaals-Kräfte wie folgt :
- Keesom-Kräfte von permanentem Dipol zu permanentem Dipol.
- Debye-Kräfte, bei denen zwischen Molekülen mit permanentem Dipol eine Anziehungskraft besteht
- Londoner Dispersionskräfte, bei denen Dipol induziert wird induzierte Dipolwechselwirkungen treten auf.
Antwort
Es ist eine ziemlich schwierige Frage Antwort: In beiden gibt es das Teilen von Elektronen, was auch die einfache Definition einer kovalenten Bindung ist!
I. n Ein typisches kovalentes Bindungspaar gemeinsamer Elektronen bildet ein neues Bindungsorbital, das um zwei Kerne zentriert ist. In der einfachsten kovalenten Bindung, der Sigma-Bindung, gibt es ein Muster der Elektronendichte, das es uns ermöglichen kann zu sagen, dass es eine elektrostatische Anziehung von den beiden Kernen zur gemeinsamen Elektronendichte gibt, aber ich denke, das ist eine Fiktion . Das kovalente Bindungsorbital muss stabil sein, wenn es eine niedrigere stabilere Energie als die ungebundenen Atome haben muss. Dies gilt auch für pi-Bindungen, die die zweiten Bindungen in Doppelbindungen sind; Ihre Bereiche der Elektronendichte befinden sich außerhalb, oberhalb und unterhalb der Kerne (oder auf der einen und der anderen Seite, wenn Sie dies so betrachten möchten).
Bei der Metallbindung wird die Elektronendichte delokalisiert und über den gesamten Bereich verteilt die kristalline Struktur des Metalls. Ich glaube nicht, dass ich eine Orbitalbehandlung der Delokalisierung bei der Metallbindung gesehen habe, aber in der Metallstruktur haben Metallatome je nach Struktur entweder 6 oder 8 nächste Nachbarn, so dass Sie sich die Sigma-Bindungen vorstellen können, an denen Paare von beteiligt sind Atome tauschen ständig zwischen diesen nächsten Nachbarn aus, so dass die Bindungsorbitale nicht zwischen bestimmten Paaren lokalisiert werden können. Dies würde ziemlich leicht passieren, da die äußeren Elektronen von Metallatomen relativ schwach von ihren Kernen angezogen werden. Die Elektronen in diesem delokalisierten System tauschen von Atom zu Atom, was zu einer hohen elektrischen (und thermischen) Leitfähigkeit führt. Traditionell sollen diese delokalisierten Elektronen ein Leitfähigkeitsband einnehmen, dessen Energieniveau sich mit den Atomenergieniveaus der äußeren Elektronen überlappt. [Ich habe mein Bestes gegeben, aber ich denke, es ist etwas parteiisch]
Eine weitere Komplikation ist, dass Delokalisierung auch in kovalenten Bindungen auftreten kann. Dies ist der Fall, wenn es eine alternierende Folge von pi-Bindungen gibt (die zweite Bindung in einer Doppelbindung). Auch dies kann zu elektrischer Leitfähigkeit führen, und ein solches System ist im Wesentlichen das, was in Graphit- und Fulleren-Nanoröhren geschieht, die die Grundlage für die Elektronik der Zukunft bilden könnten.
Jeder Kohlenstoff hat 3 Sigma-Bindungen, das vierte Außenschalenelektron des Kohlenstoffs trägt zum delokalisierten pi-Bindungssystem bei.