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Das Tafelsalz dissoziierte ziemlich schnell in Ionen, mit Na + als Kation und Cl- as das Anion. Zwei entgegengesetzt geladene Ionen gleicher Größe… um jedes Ion bildet sich eine Solvatationsschale, in der das Na + -Kation von den Wassermolekülen umgeben ist, wobei der negative Dipol des Sauerstoffs im Wassermolekül das Na + und das positive Ende des Dipols umgibt Moment im Wasser (den Wasserstoffatomen) gegenüber dem Sauerstoffmolekül des Wassers.
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Antwort
das absolute Volumen steigt monoton von reinem Wasser zur Halitsättigung an, aber es nimmt nicht notwendigerweise um das Volumen des dem Wasser zugesetzten Salzes zu. Bei niedrigen Salzkonzentrationen bewirkt die Dissoziation des Salzes eine Kontraktion der Wassermoleküle um die Ionen; daher der Grund für das Fehlen einer strengen Additivität. Mit zunehmender Salzkonzentration nimmt dieser Kontraktionseffekt ab.
Wenn Sie jemanden über das Volumen einer Salzlösung sprechen hören, das im Vergleich zu reinem Wasser abnimmt, wurde wahrscheinlich von einem „spezifischen Volumen“ gesprochen, das umgekehrt ist der Dichte. Wenn NaCl zu Wasser gegeben wird, nimmt die Dichte der Lösung zu, so dass das spezifische Volumen abnimmt.
Sättigung mit festem NaCl (Halit) ) ist im Diagramm ungefähr 6,1 Mol (reines Wasser ist ungefähr 0,998 g / ml)
Und nur um Sie zu verwirren: Das scheinbare Molvolumen ist ein Maß für das Volumen einer Lösung im Verhältnis zum Lösungsmittelvolumen, gewichtet mit der Zahl von Mol gelösten Stoffes. Dieses Volumenmaß kann in Abhängigkeit vom spezifischen Salz, der Salzkonzentration, der Temperatur und dem Druck größer, gleich oder kleiner als die unendlich verdünnte Lösung sein