Beste Antwort
Frühere Antworten haben fast angegeben, was ein Lösungsmittel protisch oder aprotisch macht, aber den Punkt verfehlen.
Ein protisches Lösungsmittel muss etwas Bestimmtes haben. Nur weil es Protonen spenden kann, ist es nicht protisch. Fast alles kann ein Proton spenden, wenn die Basis stark genug ist. Als Lösungsmittel muss klar sein, was protisch sein kann und was nicht, da häufig starke Säuren und Basen verwendet werden.
Ob ein Lösungsmittel protisch ist oder nicht, hängt jedoch nicht vom Säuregehalt ab. Ein protisches Lösungsmittel enthält eine stark polarisierte Bindung an Wasserstoff.
Atome wie O und N tun dies. Dies ist ein Dipol, der wiederum von einem einzelnen Paar an einem anderen Atom (intramolekular oder intermolekular) angezogen wird. Die meisten Leute bezeichnen dies als Wasserstoffbrücke.
Von den folgenden Lösungsmitteln, die protisch sind?
Sie können alle eine H-Bindung akzeptieren … wenige Lösungsmittel können das nicht.
Was zählt, ist, dass sie einen Wasserstoffbindungsdonor haben? Von den oben genannten ist nur Wasser die richtige Wahl. (OH).
Wenn das einfach war, sollten diese nicht schwierig sein.
Dabei Punkt, es sollte eine Frage der Kenntnis sein, was die Lösungsmittelakronyme bedeuten, nicht ob es protisch ist oder nicht. Sie haben gelernt, was eine Wasserstoffbrücke in der allgemeinen Chemie (oder in der Biologie der High School) ist.
Was ist mit dieser?
Protisch oder aprotisch?
(Protisch).
Antwort
Denken Sie so darüber nach. Ein Experiment durchführen. Holen Sie sich 100 ml destilliertes Wasser bei 25 ° C und geben Sie 10 g Natriumchlorid hinzu. Messen Sie die Lautstärke. Sie werden sehr schnell feststellen, dass das Volumen größer als 100 ml ist und die W / V-Konzentration nicht 0,1 g / ml beträgt, sondern etwas geringer. Es ist auch nicht mehr bei 25 ° C. Diese Kombination von Effekten macht es schwierig, den Nenner zu quantifizieren.
Führen Sie nun ein weiteres Experiment durch: Nehmen Sie 10 g Natriumchlorid und geben Sie genügend Wasser hinzu, um das Gesamtgewicht auf genau 100 g zu bringen. Sie können sich sehr sicher fühlen, dass Sie 90 g hinzugefügt haben und das Gesamtvolumen tatsächlich unter 100 ml liegt. Sie wissen genau, dass (90/18) Mol Wasser hinzugefügt wurden. Wenn Sie es jedoch auf 100 ml bringen, fügen Sie am Ende eine kleine Menge zusätzlicher Masse hinzu, die ohne viele komplizierte Nachschlagetabellen schwer vorherzusagen ist und bei einer gleichmäßigen Temperatur möglicherweise nur schwer reguliert werden kann. Sie können es genau wissen, wenn Sie die Lösung auf diese Weise erstellen. Wenn Sie Ihr Experiment jedoch nicht sorgfältig durchführen, kann es leicht passieren, dass Sie das Wissen über die genaue Wassermasse durcheinander bringen oder die Kontrolle verlieren. Wenn Sie das Experiment mit 10 g durchführen und dann das hinzugefügte Gewicht als Korrekturfaktor verwenden, wobei 1 g eine 0,1\% ige Lösung ergibt, erhalten Sie nicht genau 100 ml. Sie müssen ein Diagramm in einem weiten Bereich von Temperaturen und Konzentrationen erstellen, um es richtig zu machen.
Die meisten experimentellen Methoden nutzen die Tatsache, dass verdünnte Lösungen die Dichte von Wasser nicht sehr verändern. nicht signifikant. Das Volumen ist einfacher zu bearbeiten, aber schwieriger mit Präzision zu messen. Und wenn Sie Massen mischen, sind Volumina sehr schwer vorherzusagen.
Der genaue Einfluss eines gelösten Stoffs auf ein bestimmtes Volumen einer Mischung ist bestimmbar, aber es ist eine schwierige Aufgabe, dies zu tun. Es kann genau bekannt sein, aber nicht ohne viele zusätzliche Informationen. Das Gewicht wird sehr schnell und schnell in Mol umgerechnet, während das Volumen die Kenntnis der Dichte des Gemisches und des Einflusses des gelösten Stoffes auf die Dichte erfordert, um es zuerst in Gewicht und dann in Mol umzuwandeln. Wenn Sie das Volumen einer Mischung kennen, wissen Sie nicht, wie groß das Volumen abzüglich des Volumens des gelösten Stoffs ist.