Beste Antwort
Das häufigste Beispiel ist vielleicht Wasser.
Da Sauerstoff elektro-negativer als Wasserstoff ist, zieht er die Bindungselektronen zu sich selbst an. Somit besitzt es eine teilweise negative Ladung, während Wasserstoff eine teilweise positive Ladung besitzt. Auch die Form des Moleküls ist hier wichtig. Beachten Sie, wie das Molekül eine gebogene Form hat. Dies liegt daran, dass Sauerstoff zwei einzelne Paare hat (was hier nicht angezeigt wird). Um die sterische Hinderung zu minimieren (wodurch die potentielle Energie des Moleküls für eine stabilere Struktur verringert wird), nimmt das Molekül diese Form an. Wenn wir etwas wie Kohlenstoff betrachten Dioxid, das eine lineare Form hat, hat kein Dipolmoment.
(Bild aus Wikipedia)
Obwohl der Sauerstoff immer noch elektro-negativer als Kohlenstoff ist, heben sich die beiden Sauerstoffatome gegenseitig auf. Daher ist das Gesamtdipolmoment 0. Je symmetrischer die Form ist, desto geringer ist die Wahrscheinlichkeit eines Dipolmoments Sie müssen sich auch die einzelnen Atome ansehen.
Denken wir an BCl3.
(Bild aus chemwiki: ucdavis)
BCl3 hat ebenfalls eine symmetrische Struktur und damit kein Dipolmoment. Wenn wir jedoch BF2Cl betrachten, das dieselbe Struktur hat, hat es aufgrund der Elektronegativität von Cl und immer noch ein Dipolmoment F sind unterschiedlich ent.
Die Polarität wird zu einem sehr wichtigen Faktor bei Lösungsmitteln. Gleiches löst Gleiches. So lösen sich polare Substanzen in polaren Lösungsmitteln und unpolare Substanzen in unpolaren Lösungsmitteln. Auch die Chromatographie basiert auf der Polarität. Ich werde hier nicht darauf eingehen. Ich hoffe, das hilft.
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Wenn es sich um kovalente Verbindungen wie
handelt, die Verbindungen, die von gebildet werden Das Teilen von Elektronen wird als kovalente Verbindungen bezeichnet, z. B. H20 (Wasser), HCl (Salzsäure) usw. Molekülformen ergeben zwei Pole (Teile) wie + ve und negative und Diese Pole werden aufgrund ihres Unterschieds in der Elektronegativität der Atome gebildet, z. B. wie ich Ihnen am Beispiel von H2O in dieser polaren Verbindung gegeben habe. 2H-Atome sind kovalent an ein Sauerstoffatom gebunden, indem sie ein Elektronenpaar teilen. Sauerstoff ist das zweithäufigste elektronegative Element nach Fluor Das elektroneagativste Element mit einem Elektronegativitätswert von 4,0 und einem Sauerstoff von 3,44 und einer Elektronegativität von Wasserstoff von 2,20. Jetzt können Sie sehen, dass es einen großen Unterschied zwischen der Elektronegativität von Wasserstoff und Sauerstoff gibt, sodass die Wasserstoff-2-Elektronen vom Sauerstoff gezogen werden Atom, das das Molekül wie angegeben polar machen würde niedrig
H2O-Polarmolekül
Hcl-Salzsäure-Polarmolekül