Was sind die physikalischen und chemischen Eigenschaften von Diamant und Graphit?

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Diamant und Graphit bestehen beide vollständig aus Kohlenstoffatomen, aber wie sind diese Kohlenstoffatome angeordnet? Beide Verbindungen sind für ihre unterschiedlichen physikalischen und chemischen Eigenschaften verantwortlich. Jedes Kohlenstoffatom in Graphit ist kovalent an drei andere Kohlenstoffatome gebunden und bildet so Schichten hexagonaler Ringe, die auch als Graphenschichten bezeichnet werden. Diese Blätter sind im Grunde ein großes Molekül Graphit. Da jedes Kohlenstoffatom nur drei seiner Valenzelektronen teilt, wird das eine ungebundene Elektron delokalisiert und kann sich frei zwischen den Graphenschichten bewegen. Dies gibt Graphit die Fähigkeit, Elektrizität und Wärme zu leiten. Da diese Graphenschichten nur durch schwache intermolekulare Kräfte aneinander gehalten werden, können sie leicht übereinander gleiten, was dazu führt, dass Graphit weich und rutschig ist In Diamant ist jedes Kohlenstoffatom kovalent an vier andere Kohlenstoffatome gebunden, teilt also alle vier seiner Valenzelektronen. Dies führt dazu, dass die Kohlenstoffatome tetraedrisch aneinander gebunden werden und eine harte dreidimensionale Kristallgitterstruktur bilden. Da die Kohlenstoffatome in alle Richtungen kovalent gebunden sind, werden hohe Energiemengen benötigt, um die CCCC-Bindungen aufzubrechen, wodurch sie brechen oder schmelzen. Dies macht Diamant zu einem harten, dauerhaften kristallinen Feststoff und verleiht ihm einen hohen Schmelzpunkt. Hier ist ein Bild, das die verschiedenen Strukturen von Diamant und Graphit zeigt:

Wenn Sie weitere Antworten benötigen, können Sie gerne nachfragen ! Hoffe, ich war etwas Hilfe 🙂

Antwort

Die physikalischen und chemischen Eigenschaften sind wie folgt:

1. Diamant
2. Farblose transparente Substanz mit außergewöhnlicher Brillanz aufgrund ihres hohen Brechungsindex.
3. Es ist ziemlich schwer.

Es ist extrem schwer. (Schwerste bekannte Substanz)

4. Es leitet keinen Strom. (Aufgrund des Fehlens freier Ionen)
5. Es hat eine hohe Wärmeleitfähigkeit und einen hohen Schmelzpunkt.
6. Es brennt bei starker Bildung von Kohlendioxid.

2. Graphit

• Es ist eine grauschwarze, undurchsichtige Substanz.
• Es ist leichter als Diamant. fühlt sich weich und rutschig an.
• Es ist ein guter Stromleiter (aufgrund des Vorhandenseins freier Ionen), aber ein schlechter Wärmeleiter.
• Bei starker Erwärmung brennt es, um zu geben Kohlendioxid.