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Diese Frage wurde in cbse delhi 2012 gestellt. ist PCl4-.Diskussion / Erklärung:
Die O.S. von P in PCl4 + ist (+5), während es in PCl4 – (+3) ist. Es wird jedoch erwähnt, dass in der Gruppe die Stabilität von höher, dh +5, aufgrund des Inertpaareffekts abnimmt. Diese Frage wird jedoch nicht als auftreten p hat kein Elektron in der d-Unterschale gefüllt, mit anderen Worten, in diesem Fall keinen Enertpaareffekt. Wir sehen in bestimmten Verbindungen, wo P-Atom in +3 OS ist Neigt dazu, in den Oxidationszustand -3 und +5 zu disproportionieren. Zitierbeispiel: Eine Verbindung wie H3PO3, bei der P im Zustand +3 ist, ist im Verhältnis zu H3PO4 (+5) und PH3 (-3) unverhältnismäßig Die stabile Oxidationsstufe +5. Jetzt hat P im Zustand +5 keine Möglichkeit, Elektronen weiter zu verlieren, sondern nur zu gewinnen, jedoch hat P einen Elektronegativitätswert (2.19), der noch geringer ist als der von H (2.2). In Anbetracht der obigen Tatsachen ist P in +3 O.S weniger stabil als in +5 O. S. Daher ist es sehr unwahrscheinlich, dass PCl4- existiert.
Antwort
Hallo zusammen.
Es gibt sehr wenig Datensätze, in denen PCl4 + vorhanden war. Daher können wir sagen, dass PCl4- wahrscheinlicher als PCl4 +
existiert. Die Oxidationsstufe von P in PCl4 + 1 beträgt +5, während die Oxidationsstufe von P in PCl4-1 +3 beträgt.
Wenn wir uns in der Gruppe nach unten bewegen, nimmt die Stabilität der Oxidationsstufe +5 ab
und die Stabilität der Oxidation +3 Zustand nimmt zu.
Chlor gehört zur dritten Periode. Daher ist es wahrscheinlicher, dass eine PCl4 + 1-Verbindung existiert.
Pcl4-
Es ist „Wippe“ (tetraedrisch), mit dem P in der Mitte und einem einzigen Paar von Elektronen und der Cl-Umgebung (4 von ihnen).