Beste Antwort
Ich werde dies wirklich grundlegend beantworten , allgemeine Begriffe für den Fall, dass Sie IGCSE / A-Level / Äquivalent studieren, da ich weiß, dass dies auf diesen Levels gelehrt wird und ich weiß, dass die Prüfungen, die dies bewerten, diese und die nächste Woche sind.
Dies ist der Hintergrund Informationen, die Sie wissen müssen:
Wenn Sie eine Gruppe hinuntergehen, erhöht sich die Ordnungszahl. Die Anzahl der Elektronenschalen nimmt ebenfalls zu. Die Elektronenschalen zwischen den äußeren Elektronen und dem Kern haben einen „Abschirmeffekt“, der die Anziehungskraft der äußeren Elektronen auf den Kern verringert.
Die Elemente an die linke Seite der Tabelle (dh Gruppe 1 und 2):
Diese reagieren, indem sie Elektronen verlieren und die Reaktivität steigt, wenn Sie die Gruppe hinuntergehen.
Dies liegt daran Die erhöhte Anzahl von Elektronenschalen führt zu einer stärkeren Abschirmung und einem größeren Abstand zwischen den äußeren Elektronen und dem Kern, wodurch die Anziehungskraft der Elektronen auf den Kern verringert wird. Dies bedeutet, dass weniger Energie benötigt wird, um die äußeren Elektronen zu entfernen, so dass sie leichter verloren gehen.
Die Elemente auf der rechten Seite der Tabelle (dh Gruppe 7 und 6 – nicht die Edelgase):
Diese reagieren, indem sie Elektronen gewinnen, und die Reaktivität nimmt ab, wenn Sie die Gruppe hinuntergehen.
Dies liegt wiederum an Die erhöhte Anzahl von Elektronenschalen beim Herunterfahren bedeutet einen größeren Abschirmeffekt und einen größeren Abstand zwischen den äußeren Elektronen und dem Kern. Diesmal ist das Ergebnis jedoch, dass die ankommenden Elektronen weniger vom Kern angezogen werden und daher weniger leicht gewonnen werden können.
Antwort
Die Alkalimetalle (M) haben alle ein einziges, Locker gehaltenes Elektron in der äußersten (Valenz-) Hülle und Reaktion durch Verlust dieses Elektrons unter Bildung von Kationen (M +). Wenn Sie die Gruppe von einer Periode zur nächsten nach unten bewegen (dh Li -> Na -> K -> Rb -> Cs), füllen sich die inneren Schalen und die äußerste Schale ist immer weiter vom Kern entfernt:
Ein einfacher Weg ist, dass die Abstoßung zwischen den negativen Ladungen der Elektronen in den inneren Schalen (für Na, z , 10) und das äußerste Elektron hebt die Anziehung zwischen allen bis auf eines der elf Protonen und dem äußersten Elektron weitgehend auf. In gleicher Weise hebt für K (Z = 19) die Abstoßung zwischen den negativen Ladungen der Elektronen in den inneren Schalen (für K, 18) und dem äußersten Elektron die Anziehung zwischen allen bis auf eines der 19 Protonen und weitgehend auf das äußerste Elektron. Dies gilt für alle Mitglieder der Gruppe. Tatsächlich sieht das äußerste Elektron jedes Alkalimetalls eine „effektive“ Kernladung von +1. Da jedoch der Abstand des Valenzelektronens vom Kern zunimmt, wenn Sie sich durch die Perioden bewegen, wird die Kraft zwischen ihnen durch Elektrostatik immer schwächer, sie werden immer leichter zu entfernen (ihre Ionisierungsenergien nehmen ab und sie bilden leichter Kationen). und die Elemente werden reaktiver.