Beste Antwort
Stickstoff ist ein Nichtmetall. Somit hat viele Oxidationszahlen von +5 in Stickstoffpentoxid bis minus 3 in Kaliumnitrid. Als Gruppe V oder XV bedeutet dies, dass es 5 Elektronen in seiner Außenhülle hat, also bis zu 5 Elektronen verlieren oder bis zu 3 gewinnen kann.
Suchen Sie nach den sechs Stickoxiden von Dintrogenmonoxid bis zu Stickstoffpentoxid. Es hat auch Stickstoffdioxid und Dinitrigen-Tetroxid, beide haben Stickstoff mit plus 4 Oxidationszahlen! Zwei verschiedene Stickoxidverbindungen mit der gleichen Oxidationszahl, aber unterschiedlichen Strukturen!
Wurde Ihnen dies in Jahr 11 oder 12 nicht beigebracht? Oder wenn in Ostasien, Jahr 9
Antwort
In Cyan, d. H. N≡C-C≡N? Ich mache es zu C (+ III) und N (-III) … wie immer, wenn wir einen Oxidationszustand zuweisen, brechen wir formal die Bindungen mit den beiden Elektronen, die die Bindung bilden, die dem elektronegativeren Element zugeordnet ist.
Wenn wir dies für Acetylen tun, erhalten wir H (+ I) und C (-I); Wenn wir dies für Cyan tun, wird das elektronegativere Stickstoffatom so konzipiert, dass die Elektronen N (-III) ergeben. Wir stellen fest, dass das gesamte Konzept der Oxidationsstufe ein Formalismus ist, aber es ist ein sehr nützlicher Formalismus, wie wir ihn verwenden können Oxidationszahlen zum systematischen und routinemäßigen Ausgleich von Redoxgleichungen…
Wir könnten uns vorstellen, dass Cyanogen zu Kohlendioxid und Stickstoffdioxid oxidiert wird… wir erhalten…
N≡CC≡N (g ) + 4O\_ {2} (g) → 2CO\_ {2} (g) + 2NO\_ {2} (g)