Beste Antwort
Nun, wie die meisten Leute hier wissen, ist BF3 dreieckig planar in der Form und nur in einer Ebene beschränkt. Nun, da wir wissen, dass F auf der Pauling-Skala eine Elektronegativität von 4,0 hat, die im Vergleich zu der von Bor, die bei 2,4 liegt (oder so ähnlich), sehr hoch ist. Dies bedeutet, dass der Vektor DIPOLE MOMENT für eine CF-Bindung auf F zeigt (wie in der Chemie angenommen … was sich von dem in der Physik unterscheidet) Ein wenig Mathematik, wenn wir versuchen, die Dipolmomentvektoren (ja, das Dipolmoment ist ein Vektor) für alle 3 CF-Bindungen zu erstellen und sie in Komponenten zu zerlegen (wobei alle Bindungen aufgrund der perfekten Symmetrie der Strukturen als Mediane eines gleichseitigen Traingles betrachtet werden) ) Wir werden sehen, dass sich die Dipolmomentvektoren schließlich aufheben.
Die Kenntnis des Dipolmoments ist aus folgenden Gründen wichtig:
- Hilft bei der klaren Unterscheidung zwischen einem polaren Molekül und ein unpolares Molekül.
- Hilft bei der genauen Bestimmung der Form der verschiedenen Moleküle.
- Hilft bei der Bestimmung des Polaritätsgrades in einem zweiatomigen Molekül.
Da wir nun wissen, dass das Dipolmoment ein Maß für die Polarität eines Moleküls (oder einer Probe davon) ist, können wir leicht sagen, dass das Molekül ist, wenn sich die Dipolmomentvektoren aufheben unpolar. Ich hoffe, ich kann es Ihrem Teil überlassen, das Dipolmoment des Moleküls zu berechnen, das sich zu 0 ergibt. Wenn Sie Hilfe bei den Berechnungen benötigen, hoffe ich, dass dies hilft. Vergessen Sie nicht, die Stimmen zu verbessern. Grüße Shubh
Antwort
Die Polarität (gemessen durch das Dipolmoment) eines DIATOMISCHEN Moleküls hängt von der Polarität der zwischen den beiden Atomen vorhandenen Bindung ab. Während im Fall von POLYATOMISCHEN Molekülen die Dipolmomente aller vorhandenen Bindungen resultieren und Sie wissen, dass das Dipolmoment ein Vektorfaktor ist, hängt die Polarität in diesem Fall von 1. der Polarität der einzelnen Bindungen 2. der Form des Moleküls ab. Wir werden diese Faktoren einzeln untersuchen. 1. In BF3 gibt es kein einzelnes Elektronenpaar am Boratom und das individuelle Dipolmoment jeder Bindung ist von B nach F gerichtet, während im Fall von NF3 ein einzelnes Elektronenpaar an den Stickstoffatomen vorhanden ist. Das Dipolmoment der einzelnen Bindung ist von N nach F gerichtet. 2. BF3 ist trigonal planar. Jetzt zeichnen Sie das trigonale planare Molekül BF3 und zeigen das individuelle Dipolmoment jeder Bindung von Bor nach F. Sie können sehen, dass das resultierende Dipolmoment ist null. Kommen Sie jetzt zu NF3. Wenn Sie eine trigonale Pyramidenstruktur zeichnen, stellen Sie fest, dass das resultierende Dipolmoment aller drei NF zwischen den drei Bindungen liegt. Da N auch ein einzelnes Elektronenpaar aufweist, ist das Dipolmoment in diesem Fall genau entgegengesetzt zum resultierenden Dipolmoment des drei NF-Anleihen. Das Dipolmoment von N und einem einzelnen Elektronenpaar ist größer als das resultierende Dipolmoment der drei N-F-Bindungen. Der DIPOLE-MOMENT DES MOLEKÜLS IST also VON STICKSTOFF ZU EINEM EINZELNEN ELEKTRONENPAAR, und das Molekül ist polar.