Beste Antwort
Die Bindungsreihenfolge ist die Zahl von Chemische Bindungen zwischen einem Atompaar und zeigt die Stabilität einer Bindung an.
In einer Kovalente Bindung ( wie im Fall von C2 ) zwischen zwei Atomen hat eine Einfachbindung eine Bindungsreihenfolge von eins, eine Doppelbindung hat eine Bindungsreihenfolge von zwei, eine Dreifachbindung hat eine Bindungsreihenfolge von drei und so weiter auf. Es gibt verschiedene Methoden, um die Bindungsreihenfolge zwischen zwei kovalent gebundenen Atomen zu bestimmen.
Die erste Methode lautet wie folgt:
- Zeichnen Sie die Lewis-Struktur.
- Bestimmen Sie die Art der Bindungen zwischen den beiden Atomen.
0: Keine Bindung
1: Einfachbindung
2: Doppelbindung
3: Dreifachbindung
Wenn die Bond Order ist Null Dann kann das Molekül nicht gebildet werden.
Also in C2;
Wir können beide Kohlenstoffe sind Doppelt gebunden, daher die Bond Order in C2 = 2.
Bei der zweiten Methode folgen wir der Molekülorbitaltheorie & Berechnen Sie die Anzahl von Bonded (Nb) & Nicht gebundene Elektronen (Na).
Die Fourmula ist: (Nb – Na) / 2…
Der Fall in C2 ist in der folgenden Abbildung dargestellt;
Hoffe, es hilft !!!
Antwort
In der Elektronik Konfiguration von C2 gemäß der Molekülorbitaltheorie Es gibt 8 Elektronen in Bindungspaaren und 4 Elektronen in Anti-Bindungspaaren, so dass die Bindungsreihenfolge wie folgt berechnet wird:
Bindungsreihenfolge = 1/2 [Nb-Na]
hier ist Nb = 8 und Na = 4
Somit ist die Bindungsreihenfolge = 1/2 [8–4] = 4/2 = 2