Beste Antwort
Vielen Dank für A2A
Isothermer Prozess wird im Allgemeinen als Prozess definiert, bei dem Wärme übertragen wird durch unendlich kleine Temperaturdifferenz zwischen System und Umgebung. Um Wärme durch unendlich kleine Temperaturdifferenzen zu übertragen, muss der Prozess so langsam wie möglich sein, um das System an die Temperaturänderungen anzupassen.
Die charakteristische Gasgleichung für ideales Gas ist gegeben durch P * V / T = Konstante;
Wenn nun T = Konstante ist, reduziert sich die Gleichung auf
P * V = Konstante
Dies kann im PV-Diagramm als Hyperbel gezeigt werden.
- Wenn Sie von A nach B gehen (Expansionsprozess), nimmt das Gasvolumen zu und der Druck relativ ab, wodurch das Produkt erhalten bleibt PV-Konstante.
- Wenn Sie von B nach A gehen (Kompressionsprozess), nimmt das Gasvolumen ab und der Druck steigt relativ an.
An jedem Punkt in der Grafik finden Sie P * V-Konstante.
Antwort
Die ideale Gasgleichung besagt, dass das Produkt aus Druck und Volumen direkt proportional zur Temperatur ist. Um das Proportionalitätszeichen zu eliminieren, wird eine Konstante R verwendet, die als Boltzmann-Konstante bekannt ist.
PV = nRT
n = Anzahl der Mol
Betrachten Sie eine Substanz in Zustand 1:
Dann lautet die ideale Gasgleichung für Zustand 1: P1V1 = nRT1
Wenn sich die Bedingungen ändern, dh Druck, Volumen oder Temperatur, erreicht die Substanz den Zustand 2.
Ideale Gasgleichung für Zustand 2 lautet: P2V2 = nRT2
Änderung während dieses Prozesses: P2V2-P1V1 = nR (T2-T1)
Wenn der Prozess zufällig ist Isotherm, dann ändert sich die Temperatur nicht. Also T2 = T1. Dann ist T2-T1 = 0, dann P2V2-P1V1 = nR (0) = 0, daher ist P2V2 = P1V1
Wir können also sehen, dass die PV in beiden Zuständen gleich ist. Somit war es in einem isothermen Prozess durchgehend konstant.
Daher ist PV = Konstante in einem isothermen Prozess.