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P\_ {4} S\_ {2}, aber oberhalb von -30 Grad C
P\_ ist es instabil. {4} S\_ {x} sind die Phosphorsulfidverbindungen. Das „di“ ist der Hinweis, dass 2 Sulfusatome beteiligt sind. Ein genauerer Name wäre Tetraphosphordisulfid, aber P tritt als P\_ {4} -Moleküle auf, insbesondere in seinem gelben Allotrop.
Die tatsächliche Bestimmung der Formel kann aus volumetrischen oder stöchiometrischen Daten erfolgen.
Antwort
Phosphor befindet sich an der 15. Position des Periodensystems, das Elementsymbol P, und roter Phosphor ist eines der Allotrope von Phosphor. Roter Phosphor ist ein lila oder leicht braunes amorphes Pulver, das glänzend ist. Die Dichte beträgt 2,34 g / cm³ und die Sublimation wird erhitzt, aber sie wird durch Erhitzen auf 590ºC unter einem Druck von 4300 kPa geschmolzen. Nach dem Verdampfen ist es weißer Phosphor. Schwer in Wasser und CS2, Ether, Ammoniak usw. löslich, in wasserfreiem Ethanol schwer löslich, ungiftig und geruchlos, weißer Rauch beim Verbrennen (Hinweis: weißer Rauch ist Phosphorpentoxid), Rauch ist giftig.
Die chemische Aktivität ist dem weißen Phosphor unterlegen, und nicht lumineszierender Phosphor ist bei Raumtemperatur stabil und mit Sauerstoff schwer zu reagieren. Es basiert hauptsächlich auf Reduktion und entzündet sich über 80 ° C. Es ist ein Reduktionsmittel bei der Reaktion mit Halogen oder Schwefel. Wird zur Herstellung sicherer Streichhölzer, Organophosphor-Pestizide, Phosphorbronze usw. verwendet.