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Phosphor befindet sich an der 15. Position des Periodensystems, das Elementsymbol P und roter Phosphor sind eins der Allotrope von Phosphor. Roter Phosphor ist ein lila oder leicht braunes amorphes Pulver, das glänzend ist. Die Dichte beträgt 2,34 g / cm³, und die Sublimation wird erhitzt, aber sie wird durch Erhitzen auf 590ºC unter einem Druck von 4300 kPa geschmolzen. Nach dem Verdampfen ist es weißer Phosphor. Schwer in Wasser und CS2, Ether, Ammoniak usw. löslich, in wasserfreiem Ethanol schwer löslich, ungiftig und geruchlos, weißer Rauch beim Verbrennen (Hinweis: weißer Rauch ist Phosphorpentoxid), Rauch ist giftig.
Die chemische Aktivität ist der von weißem Phosphor unterlegen, und nicht lumineszierender Phosphor ist bei Raumtemperatur stabil und mit Sauerstoff schwer zu reagieren. Es basiert hauptsächlich auf Reduktion und entzündet sich über 80 ° C. Es ist ein Reduktionsmittel bei der Reaktion mit Halogen oder Schwefel. Wird zur Herstellung sicherer Streichhölzer, Organophosphor-Pestizide, Phosphorbronze usw. verwendet.
Antwort
Roter Phosphor ist nur P. Dies liegt daran, dass im Gegensatz zu weißem Phosphor, der aus 4 besteht P-Atome pro Molekül – seine Struktur besteht aus einer langen Kette von PP-Bindungen wie ein Polymer.