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Sie unterscheiden sich in ihrer Ausrichtung im Raum. p\_x und p\_y sind keine Orbitale der „ursprünglichen“ Lösung des Wasserstoffatomproblems: Sie wissen, dass p-Orbitale 3 mögliche Winkelquantenzahlen haben, l = -1,0,1. Die Lösung in sphärischen Koordinaten wird als p \_ {- 1} p\_0 und p\_1 geschrieben. Während p\_0 (Winkelteil Y\_n0, n = 1,2, …) leicht als p\_z zu identifizieren ist, haben die anderen beiden seltsame Formen:
p \_ {- 1} und p\_1 (Y\_n1 und Y\_n-1, n = 1,2, …) werden durch komplexe Funktionen mit einem Imaginärteil ungleich Null dargestellt und sind donutförmig.
Chemiker mögen komplexe Funktionen in der Regel nicht besonders, deshalb haben sie p\_x und p\_y als lineare Kombinationen von p \_ {- 1} und p\_1 aufgebaut. Da die lineare Kombination von Lösungen der Schrödinger-Gleichung auch eine Lösung für das Problem darstellt, verwenden wir p\_x und p\_y, weil sie bequemer sind.
Antwort
p\_x, p\_y und p\_z Orbitale unterscheiden sich nur in der Ausrichtung
p\_z besteht aus zwei Lappen, die von der internuklearen z-Achse geschnitten werden. Innerhalb der beiden Lappen existiert eine Knotenebene.
p\_x besteht aus zwei Lappen, die von der x-Achse geschnitten werden.
p\_y besteht aus zwei Lappen, die von der y-Achse geschnitten werden.
Die Knotenebene befindet sich am Schnittpunkt zweier gegebener Lappen und ist niemals in der Orbitalwellenfunktion enthalten (für p-Orbitale). Daher ist die Wahrscheinlichkeitsdichte eines p-Elektrons in der Knotenebene aufgrund seines Orbital-Drehimpulses ungleich Null Null