Beste Antwort
Der Unterschied ist die Elektronegativität der Atome, die die Bindung bilden. Beispielsweise ist Cl-Cl rein kovalent und Cl-F ist polar kovalent, da Cl und F eine unterschiedliche Elektronegativität aufweisen. Polar hat seinen Namen vom selben Wort wie die Pole eines Magneten, da eine polare kovalente Bindung wie ein Magnet wirkt. Auch als Seite hat nicht CH4 polare kovalente Bindungen, da C und H eine unterschiedliche Elektronegativität haben. Obwohl dies der Fall ist, ist CH4 ein unpolares Molekül, da es eine tetraedrische Geometrie aufweist Das gemeinsame Elektronenpaar wird vom elektronegativeren Atom mehr zu sich selbst hingezogen, was zur Polarität der Bindung führt.
ZB HCl… hier hat Cl im Vergleich zu Wasserstoff eine höhere Elektronegativität, sodass die elektronische Wolke näher ist der Cl-Kern als der andere.
Nun
Reine kovalente Bindung ist diejenige, die zwischen zwei Atomen gebildet wird, die ähnlich sind. Ihre Elektronegativitäten sind gleich, so dass sich das gemeinsame Elektronenpaar im Zentrum befindet.
Zum Beispiel Cl2-Molekül … wo beide Atome gleich sind, ergibt sich keine Polarität in der Bindung …