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Die prozentuale Ionisation wird normalerweise verwendet, wenn die Stärke von Säuren und Basen diskutiert wird. Wenn eine Säure / Base zu Wasser gegeben wird, ionisiert sie beispielsweise, wenn HCl zu Wasser gegeben wird, tritt die folgende Reaktion auf: HCl + H2O → H3O + + Cl-
Beachten Sie, dass das molekulare HCl und H2O bei der Vorwärtsreaktion zu Ionen werden (in diesem Fall Hydronium- und Chloridionen). Dieser Vorgang wird als Ionisierung bezeichnet.
Diese Reaktion ist nach der Bronsted / Lowry-Theorie von Säuren und Basen reversibel und es wird ein Gleichgewicht zwischen den konjugierten Säure / Base-Paaren im System hergestellt. Die prozentuale Ionisierung bei Herstellung des Gleichgewichts wird verwendet, um die Stärke der Säure (oder Base) zu definieren. Bei HCl ist das Chloridion eine so schwache konjugierte Base, dass nur sehr wenig Rückreaktion und Vorwärtsreaktion auftritt Die Reaktion (dh der Ionisationsprozess) ist praktisch 100\% (die Reaktion ist stark nach rechts verschoben). Wenn das Gleichgewicht hergestellt ist, wird praktisch die gesamte HCl in H 3 O + und Cl- ionisiert. Die\% Ionisierung wird wie folgt berechnet:\% Ionisierung = ([H 3 O +] e / [Säure] i) x 100 wobei [H 3 O + ] e = Gleichgewichtskonzentration des Hydroniumions und [Säure] i = Anfangskonzentration der Säure
Im Fall von HCl sind [H3O +] und [HCl] praktisch gleich, da das Gleichgewicht so stark verschoben ist rechts, wenn [H3O] / [HCl] = 1 ist, beträgt die\% Ionisation 100\%. Säuren (und Basen) mit 100\% Ionisation werden als „starke Säuren“ definiert.
Wenn wir nun Essigsäure betrachten, ist das Acetation eine stark genug konjugierte Base, um eine effektive Rückreaktion zu erzeugen, also im Gleichgewicht Es wird festgestellt, dass viel weniger Säure ionisiert ist (die Reaktion wird nach links verschoben). In diesem Fall ist also [H3O +] kleiner als die [Säure], so dass [H3O +] / [Säure] und die prozentuale Ionisation kleiner als 100\% sind. Säuren mit einem geringen Anteil an Ionisation werden als schwache Säuren definiert.
Antwort
Einfach ausgedrückt ist dies der Prozentsatz einer unter bestimmten Bedingungen ionisierten Lösung. Ziemlich genau, wie es sich anhört:
[Menge einer ionisierten Substanz] / [Gesamtmenge der vorhandenen Substanz] x 100
d.h. das Verhältnis von ionisierter zu Gesamtmenge einer Substanz.
Wie bei den meisten Prozessen, an denen eine Gruppe von Molekülen beteiligt ist, handelt es sich um eine Form des Gleichgewichts, die von bestimmten Bedingungen abhängt (wie Temperatur, pH-Wert, andere Moleküle) in Lösung usw.). Nur weil Sie genug ionisierende Energie anwenden, bedeutet dies nicht, dass das gesamte Reagenz ionisiert, sondern einige Prozent. In bestimmten Zusammenhängen könnte dies als die Wirksamkeit einer bestimmten Methode (oder von Bedingungen, unter denen eine Methode verwendet wird) zur wirksamen Verursachung einer Ionisierung angesehen werden