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Alle Sauerstoffisotope haben 8 Protonen. 8 Protonen zu haben, ist in der Tat die eigentliche Definition von Sauerstoff.
Die Isotopenzahl (18) ist die Summe der Protonen und Neutronen. Daher hat Sauerstoff 18 10 Neutronen.
Die Anzahl der Elektronen ist etwas komplexer, da die Elektronen in einer „Wolke“ nur lose an das Atom gebunden sind. Es spielen zwei Hauptkräfte eine Rolle. Ein einzelnes Atom möchte die gleiche Anzahl von Elektronen wie Protonen haben, um die Ladung auszugleichen. Atome wollen aber auch sogenannte Elektronenschalen füllen. Die einfachste Erklärung ist, dass Atome wirklich wollen, dass ihre Gesamtzahl an Elektronen eine Folge von magischen Zahlen ist: 2, 10, 18, 36, 54, 86, 118. Da Sauerstoff mit 8 Elektronen beginnt, will er wirklich finden 2 weitere, um die magische Zahl 10 zu erreichen. Es wird also entweder nach Atomen mit einem Überschuss an zu suchenden Elektronen suchen (was zu einer Ionenbindung führt) oder nach Atomen mit einem Defizit, mit dem es Elektronen teilen kann (was zu einer Kovalenz führt) Bindung). Stellen Sie sich das als ein Elektronen-Timesharing vor, das auf seine Gesamtsumme angerechnet werden kann.
In beiden Fällen erhält der Sauerstoff 10 Elektronen, benötigt jedoch die Hilfe anderer Atome, um dorthin zu gelangen. Ein isolierter einsamer Sauerstoff hat nur 8 Elektronen, aber er sucht ständig nach einem anderen Atom mit Elektronen, die er ausleihen oder stehlen kann, bis er 10 erreicht.
Antwort
Sauerstoff hat ein Atom Damit ein Atom als Sauerstoffatom bekannt ist, muss es 8 Protonen haben. Wenn ein Atom beispielsweise 9 Protonen hat, wird es dies tun nicht mehr Sauerstoff sein, sondern Fluor. Jedes Atom ohne 8 Protonen ist kein Sauerstoff.
Die Elektronenmenge muss der Anzahl der Protonen im Atom entsprechen, damit es neutral geladen wird. Daher sollte die Anzahl der Elektronen ebenfalls 8 betragen.
Die Anzahl von Neutronen können je nach Isotop variieren. Ein Sauerstoffisotop ist eine bestimmte Art von Sauerstoff. Zum Beispiel können Sie Sauerstoff-15 haben, der 7 Neutronen hat. Sauerstoff-16 hätte 8 Neutronen, Sauerstoff-17 hätte 9 Neutronen und so weiter.
Eine einfache Möglichkeit, die Anzahl der Neutronen in einem Atom zu ermitteln, besteht darin, die Atommasse zu betrachten und die Anzahl zu subtrahieren von Protonen daraus. Wenn Ihr Atom beispielsweise eine Atommasse von 14 hat und Sie wissen, dass Ihr Atom 8 Protonen enthält, können Sie 8 von 14 subtrahieren, was 6 ergibt. Sie können dann feststellen, dass Sie 6 Neutronen haben. Dies funktioniert, weil Protonen und Neutronen jeweils ungefähr 1 amu betragen, während Elektronen sehr leicht sind und daher normalerweise nicht viele Berechnungen beeinflussen.