Beste Antwort
Es gibt 4 Valenzelektronen in Kohlenstoff von insgesamt 6 Elektronen.
In einem Atom drehen sich die Elektronen um das Zentrum, auch Kern genannt. Die Elektronen befinden sich gerne in getrennten Schalen / Orbitalen. Schale Nummer eins kann nur 2 Elektronen aufnehmen, Schale zwei kann 8 aufnehmen, und für die ersten achtzehn Elemente kann Schale drei maximal acht Elektronen aufnehmen. Wenn Sie etwas über Elemente mit mehr als achtzehn Elektronen lernen, werden Sie feststellen, dass Schale drei mehr als acht aufnehmen kann. Sobald eine Schale voll ist, muss sich das nächste hinzugefügte Elektron zur nächsten Schale bewegen.
Also … für das Element CARBON wissen Sie bereits, dass die Ordnungszahl die Anzahl der Elektronen angibt . Das bedeutet, dass ein Kohlenstoffatom 6 Elektronen enthält, also zwei Elektronen in Schale eins und vier Elektronen in Schale zwei.
Antwort
In praktisch allen Verbindungen ist die Wertigkeit von Kohlenstoff 4 mit der einzigen Ausnahme meines Wissens von Kohlenmonoxid. In diesem Fall ist die Wertigkeit 2 . (Die meisten Leute scheinen CO aus irgendeinem Grund zu vergessen.)
Die äußere Hülle aus Kohlenstoff enthält 4 Elektronen – [He] 2s (2) 2p (2)
Die meisten Kohlenstoffverbindungen verwenden kombinierte s- und p-Orbitale, um eine Reihe von Hybridorbitalen wie sp – 1 x Sigma + 3 x pi-Bindungen , sp (2) – 2 Sigma + 2 x pi-Bindungen und sp (3) – 4 x Sigma-Bindungen für kovalente Bindungen.
Kohlenmonoxid verwendet nur die p-Elektronen (keine Hybridisierung), deren Orbitale senkrecht zueinander stehen und ein einzelnes Sigma (End-On-Überlappung) und eine einzelne Pi-Bindung (laterale Überlappung) ermöglichen.
Das CO-Molekül (wenn Sie an die äußere Hülle denken) scheint nicht über 2 Elektronen zu verfügen (formal ist es elektronenarm), es wird jedoch zusätzlich angenommen, dass es eine dative kovalente Bindung mit dem Sauerstoffatom bildet, an das es bereits gebunden ist. Es ist nicht mein Fachgebiet, aber ich denke, die Struktur wird möglicherweise noch geprüft.
← Diagramm von koordinierte (dativkovalente) Bindung
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