Nejlepší odpověď
Pohodlný způsob pohledu na zásaditost je založen na dostupnosti elektronových párů … čím jsou elektrony dostupnější, tím snáze lze darovat za účelem vytvoření nové vazby na proton, a tedy na silnější bázi.
Klíčové faktory, které ovlivňují dostupnost elektronových párů v bázi , B
CH3-> NH2-> HO-> F-
Elektronegativita. Při srovnání atomů ve stejné řadě periodické tabulky platí, že čím elektronegativnější je atom poskytující elektrony, tím méně je ochoten tyto elektrony sdílet s protonem, čím slabší je báze.
F-> Cl-> Br-> I-
Velikost. Když porovnáváme atomy ve stejné skupině periodické tabulky, čím větší je atom, tím slabší je HX vazba a tím nižší je hustota elektronů, což z něj dělá slabší bázi.
RO-> RCO2-
Rezonance. V karboxylátovém iontu RCO2- je negativní náboj přemístěn na 2 elektronegativní atomy, což z něj činí elektrony méně dostupné, než když se lokalizují na konkrétním atomu jako v alkoxid, RO- .
Trend obecné kyselosti některých běžných organických bází :
Všimněte si, že organičtí chemici mají tendenci přemýšlet o zásadách při pohledu na pKa jejich konjugovaných kyselin, tj. přemýšlet o B- při pohledu na kyselost BH. Důsledky jsou, že čím vyšší pKa související konjugované kyseliny, BH, tím silnější je základní B-.
Odpověď
Bazicita je jedním z velmi základních a snadných konceptů chemie. Bazicita kyseliny může být definován jako počet vyměnitelných atomů vodíku dané kyseliny bází. To nelze mylně interpretovat jako počet atomů vodíku v dané kyselině. Například kyselina hypofosforečná H3PO2 má 3 atomy vodíku, ale pouze jeden nahraditelný vodík. Je tedy jednosytný.
Vyměnitelné atomy vodíku jsou ty, které jsou vázány k atomům kyslíku, a nikoli ty, které jsou vázány k centrálnímu atomu kovu. Ty, které jsou přímo spojeny, mají redukující charakter.